题型:多选题 题类:模拟题 难易度:普通
江苏省苏北四市2018届高三化学一模考试试卷
容器 | 物质的起始浓度(mol·L-1) | 物质的平衡浓度 | ||
c(H2) | c(I2) | c(HI) | ||
Ⅰ(恒容) | 0.1 | 0.1 | 0 | c(I2)=0.07 mol·L-1 |
Ⅱ(恒压) | 0 | 0 | 0.6 |
工业上在合成塔中采用下列反应合成甲醇:CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)△H=QkJ/mol
(1)判断该可逆反应达到平衡状态的标志是(填字母序号){#blank#}1{#/blank#}
a、生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等
b、混合气体的密度不变
c、混合气体的平均相对分子质量不变
d、CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化
(2)如表所列数据是该可逆反应在不同温度下的化学平衡常数(K)
温度 | 250℃ | 300℃ | 350℃ |
K | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
①由表中数据判断Q{#blank#}2{#/blank#} 0(填“>”、“<”或“=”)
②某温度下,将2mol CO和6mol H2充入2L的密闭容器中,充分反应后,达到平衡测得c(CO)=0.2mol•L﹣1 , 此时对应的温度为{#blank#}3{#/blank#} ;CO的转化率为{#blank#}4{#/blank#}
(3)请在图中画出压强不同,平衡时甲醇的体积分数(φ)随温度(T)变化的两条曲线(在曲线上标出P1、P2、,且p1<P2){#blank#}5{#/blank#}
(4)要提高CO的转化率,可以采取的措施是{#blank#}6{#/blank#} (填字母序号).
a、升温 b、加入催化剂 c、增加CO的浓度 d、通入H2加压账 e、通入惰性气体加压 f、电离出甲醇
(5)已知一定条件下,CO与H2在催化剂的作用下生成5mol CH3OH时,能量的变化为454kJ.在该条件下,向容积相同的3个密闭容器中,按照甲、乙、丙三种不同的投料方式加人反应物,测得反应达到平衡时的有关数据如下:
容器 | 甲 | 乙 | 丙 | |
反应物投入量 | 1molCO、2molH2 | 1mol CH3OH | 2mol CH3OH | |
平衡时数据 | CH3OH的浓度(mol•L﹣1) | c1 | C2 | C3 |
反应吸收或放出的能量(KJ) | a | b | c | |
体系压强(Pa) | P1 | P2 | P3 | |
反应物转化率 | α1 | α2 | α3 |
下列说法正确的是{#blank#}7{#/blank#} (填字母序号).
A、2c1>c3 B、a+b<90.8 C、2P2<P3 D、α1+α3<1.
时间/min | CO(g) | H2O(g) | CO2(g) | H2(g) |
0 | 0.200 | 0.300 | 0 | 0 |
2 | 0.138 | 0.238 | 0.062 | 0.062 |
3 | c1 | c2 | c3 | c4 |
4 | c1 | c2 | c3 | c4 |
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