已知常温下氢硫酸H2S的电离平衡常数为K1=1.3×10-7，K2=7.1×10-15。下列说法正确的是（）

题型：单选题题类：模拟题难易度：普通

陕西省宝鸡市2017-2018学年高考理综-化学三模考试试卷

已知常温下氢硫酸H₂S的电离平衡常数为K₁=1.3×10^-7 ， K₂=7.1×10^-15。下列说法正确的是（）

A、在NaHS和Na₂S的溶液中都存在c(Na⁺)+c(H⁺)=c(HS^-)+c(S^2-)+c(OH^-) B、相同温度下，同浓度的NaHS与Na₂S溶液的pH比较：前者大于后者 C、在0.1mol·L^-1的NaHS溶液中，存在c(HS^-)+c(S^2-)=0.1 mol·L^-1 D、向NaHS溶液中加入少量NaOH溶液时，溶液中 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的值均增大

举一反三

已知常温下0.1mol/L的NH₄HCO₃溶液pH=7.8，已知含氮（或含碳）各微粒的分布分数（平衡时某种微粒的浓度占各种微粒浓度之和的分数）与pH的关系如图所示．下列说法不正确的是（）

常温下，0.1mol/L某一元酸（HA）溶液中c（H⁺）=1×10^﹣3 ，下列叙述正确的是（）

下列图示与对应的叙述相符的是（）

室温下，下列溶液中粒子浓度关系不正确的是（）

以下是依据一定的分类标准，对某些物质与水反应情况进行分类的分类图。请根据你所学知识，按要求填空：

关于下列事实的解释，其原理表示错误的是（）

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