已知常温下0.1mol/L的NH4HCO3溶液pH=7.8，已知含氮（或含碳）各微粒的分布分数（平衡时某种微粒的浓度占各种微粒浓度之和的分数）与pH的关系如图所示．下列说法不正确的是（）

题型：多选题题类：常考题难易度：普通

2016-2017学年江苏省泰州中学高三上学期期中化学试卷

已知常温下0.1mol/L的NH₄HCO₃溶液pH=7.8，已知含氮（或含碳）各微粒的分布分数（平衡时某种微粒的浓度占各种微粒浓度之和的分数）与pH的关系如图所示．下列说法不正确的是（）

A、溶液的pH=9时，溶液中存在下列关系：c（HCO₃^﹣）＞c（NH₄⁺）＞c（NH₃•H₂O）＞c（CO₃²^﹣） B、NH₄HCO₃溶液中存在下列守恒关系：c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O）=c（HCO₃^﹣）+c（CO₃²^﹣）+c（H₂CO₃） C、由图可知，往该溶液中逐滴滴加氢氧化钠时NH₄⁺和HCO₃^﹣浓度逐渐减小 D、通过分析可知常温下Ka₁（H₂CO₃）＞Kb（NH₃•H₂O）＞Ka₂（H₂CO₃）

举一反三

下列有关说法正确的是（）

25℃时，在10mL浓度均为0.1mol•L^﹣¹的NaOH和NH₃•H₂O混合溶液中滴加0.1mol•L^﹣¹盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是（）

常温下，将四种不同的一元酸（用 HA 代表）分别和 NaOH 溶液等体积混合．两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的 pH 如下表所示：

实验	HA 物质的量	NaOH 物质的量	混合后溶
编号	浓度/（mol•L^﹣¹）	浓度/（mol•L^﹣¹）	液的 pH
甲	0.1	0.1	pH=a
乙	0.12	0.1	pH=7
丙	0.2	0.1	pH＞7
丁	0.1	0.1	pH=11

汽车尾气的主要成分有CO、SO₂、NO、NO₂等。

H₂C₂O₄为二元弱酸。常温下0.1mol·L^－1 NaHC₂O₄溶液（pH约为4）中指定微粒的物质的量浓度关系错误的是（）

下列事实可证明氨水是弱碱的是（室温下）（）

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