室温下，下列溶液中粒子浓度关系不正确的是（）

题型：单选题题类：常考题难易度：普通

离子浓度大小的比较a 40

A、pH=1的NaHSO₄溶液：c（H⁺）=c（SO₄²^﹣）+c（OH^﹣） B、0.1 mol•L^﹣1NaHCO₃溶液与0.1NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（Na⁺）＞c（CO₃²^﹣）＞c（OH^﹣）＞c（HCO₃^﹣） C、CH₃COONa和CaCl₂混合溶液：c（Na⁺）+c（Ca²⁺）=c（CH₃COO^﹣）+c（CH₃COOH）+2c（Cl^﹣） D、含等物质的量的NaHC₂O₄和Na₂C₂O₄的溶液：2 c（Na⁺）=3[c（HC₂O₄^﹣）+c（C₂O₄²^﹣）+c（H₂C₂O₄）]

举一反三

80°C，0.1mol/L NaHB溶液中c（H⁺）＞c（OH^﹣），可能正确的关系是（）

溶液是中学化学的重点研究对象．

下表是25 ℃时某些弱酸的电离平衡常数。

化学式

CH₃COOH

HClO

H₂CO₃

H₂C₂O₄

K_a

K_a＝1.8×10^－⁵

K_a＝3.0×10^－⁸