A．KMnO₄      　 B．H₂O₂   　　  C．Cl₂ 水  　　    D．HNO₃

然后再加入适当物质调整至溶液pH=4，使Fe³⁺转化为Fe（OH）₃ ， 可以达到除去Fe³⁺而不损失CuSO₄的目的，调整溶液pH可选用下列中的　{#blank#}2{#/blank#} 　．

A．NaOH         B．NH₃•H₂O     C．CuO           D．Cu（OH）₂

（2）甲同学怀疑调整至溶液pH=4是否能达到除去Fe³⁺而不损失Cu²⁺的目的，乙同学认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下Fe（OH）₃的溶度积 K_sp=8.0×10^﹣38 ， Cu（OH）₂的溶度积K_sp=3.0×10^﹣20 ， 通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10^﹣5 mol•L^﹣1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO₄的浓度为3.0mol•L^﹣1 ， 则Cu（OH）₂开始沉淀时溶液的pH为{#blank#}3{#/blank#} ，Fe³⁺完全沉淀时溶液的pH为{#blank#}4{#/blank#} ，通过计算确定上述方案{#blank#}5{#/blank#} （填“可行”或“不可行”）．

（3）25℃，将a mol NH₄NO₃溶于水，溶液显酸性，原因是{#blank#}6{#/blank#} 　（用离子方程式表示）．向该溶液滴加b L氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中水的电离平衡将{#blank#}7{#/blank#} （填“正向”“不”或“逆向”）移动，所滴加氨水的浓度为　{#blank#}8{#/blank#} 　mol•L^﹣1 ． （NH₃•H₂O的电离平衡常数K_b=2×10^﹣5 mol•L^﹣1）

操作的关键是向1mol·L^－1Na₂CO₃溶液(pH＝12.1)通入一段时间CO₂至溶液pH为7，再滴加一定量0.8mol·L^－1FeSO₄溶液，产生白色沉淀。