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题型：实验探究题题类：常考题难易度：困难

重庆市第八中学2016-2017学年高三上学期化学开学考试试卷

钼酸钠(Na₂MoO₄)具有广泛的用途．可做新型水处理荆、优良的金属缓蚀剂及可用于局部过热的循环水系统；Al(OH)₃工业和医药上都具有重要用途．现从某废钼催化剂(主要成分MoO₃、Al₂O₃、Fe₂O₃等)中回收Na₂MoO₄和Al(OH)₃ ，其工艺如图：

回答下列问题：

（1）、已知MoO₃、Al₂O₃与SiO₂相似，均能在高温下跟Na₂CO₃发生类似反应，试写出MoO₃与Na₂CO₃反应的化学方程式：。

（2）、第②步操作所后的滤液中，溶质有Na₂MoO₄、和过量的Na₂CO₃；检验第②步操作所得滤渣中含有三价铁的方法是。

（3）、第③步操作H₂SO₄需要适量，通常是通过来调控H₂SO₄的用量；与Na₂SO₄相比，Na₂MoO₄的溶解度受温度的影响变化(填“较大”或“较小”)。

（4）、利用铝热反应可回收金属钼。将所得钼酸钠溶液用酸处理得到沉淀，再加热可得MoO₃。写出MoO₃发生铝热反应的化学方程式：。

（5）、取废钼催化剂5.00g，加入5.30gNa₂CO₃(足量)，经上述实验操作后，最终得到2.34g Al(OH)₃和6.39gNa₂SO₄晶体，则废钼催化剂中Al₂O₃、MoO₃的物质的量的比值为。

举一反三

高纯度氧化铝有广泛的用途，某研究小组研究用以下流程制取高纯度氧化铝：

根据上述流程图填空：

（1）“除杂”操作是加入过氧化氢后，用氨水调节溶液的pH约为8.0，以除去硫酸铵溶液中的少量Fe²⁺ ．请写出在除去Fe²⁺离子的过程中，发生的主要反应的离子方程式　{#blank#}1{#/blank#} ．

（2）通常条件下K_sp〔Fe（OH）₃〕=4.0×10^﹣³⁸ ，除杂后溶液中c（Fe³⁺）约为{#blank#}2{#/blank#} ．

（3）配制硫酸铝溶液时，需用硫酸酸化，酸化的目的是{#blank#}3{#/blank#} ．

（4）“结晶”这步操作中，母液经蒸发浓缩至溶液表面刚出现薄层晶体即停止加热，然后冷却结晶，得到铵明矾晶体（含结晶水）．母液不能蒸干的原因是{#blank#}4{#/blank#} ．

（5）“分离”操作的名称是{#blank#}5{#/blank#} （填字母代号）．A．蒸馏 B．分液 C．过滤

（6）铵明矾晶体的化学式为NH₄Al（SO₄）₂•12H₂O，在0.1mol/L铵明矾的水溶液中，离子浓度最大的离子是　{#blank#}6{#/blank#} ，离子浓度最小的离子是{#blank#}7{#/blank#} ．

分子式	外观	热分解温度	熔点	溶解性
CO（NH₂）₂•H₂O₂	白色晶体	45℃	75～85℃	易溶于水、有机溶剂

合成过氧化尿素的流程（如图1）及反应装置图2：

请回答下列问题：

Ⅰ．实验室制取CH₃Cl的原理是CH₃OH+HCl（浓） $\text{[math]}$ CH₃Cl+H₂O．具体步骤如下：

①干燥ZnCl₂晶体；

②称取24g研细的无水ZnCl₂和量取20mL浓盐酸放入圆底烧瓶，同时量取一定量的甲醇放入分液漏斗中；

③将分液漏斗里的甲醇逐滴滴入烧瓶中并加热，待ZnCl₂完全溶解后有CH₃Cl气体逸出，可用排水法收集．请回答：

已知：① 苯胺易被氧化；

② 乙酰苯胺、苯胺和醋酸的部分物理性质如下表：

实验步骤如下：

步骤1：在50 mL圆底烧瓶中，加入5 mL苯胺、7.5 mL冰醋酸及少许锌粉，依照右图装置组装仪器。

步骤2：控制温度计示数约105 ℃，小火加热回流1 h。

步骤3：趁热将反应混合物倒入盛有100 mL冷水的烧杯中，冷却后抽滤，洗涤，得到粗产品。

请回答下列问题：

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