选项

仪器

药品

实验目的

A

烧杯、玻璃棒、胶头滴管

FeCl₃溶液、NaOH溶液

制Fe（OH）₃胶体

B

圆底烧瓶、导气管、烧杯、铁架台

干燥的二氧化碳、蒸馏水

模拟喷泉实验

C

酸式滴定管、锥形瓶、铁架台（带铁夹）

已知浓度的盐酸，待测NaOH溶液

测定NaOH溶液的物质的量浓度

D

酒精灯、玻璃棒、蒸发皿、三脚架

NaCl溶液

蒸发溶液得到晶体

A．配制0.1mol/L NaOH 溶液

B．蒸发NaCl溶液得到NaCl晶体

C．CCl₄萃取碘水中的碘振荡后的分液操作

D．蒸馏分离酒精溶液中的酒精操作

选项

实验操作

现象

结论

A

SO₂通入足量的稀Fe（NO₃）₃溶液

溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变成棕黄色

氧化性：HNO₃＞稀硫酸＞Fe³⁺

B

相同条件下，测定等浓度的Na₂CO₃和Na₂SO₃溶液的pH

前者pH比后者的大

非金属性：S＞C

C

将表面氧化的铜丝从酒精灯的外焰慢慢移向内焰

黑色的铜丝变红色

氧化铜被酒精灯内焰的乙醇蒸汽还原

D

取适量NH₄Al（SO₄）₂样品置于试管中加水溶解，滴加少量稀NaOH溶液

湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝

NH₄Al（SO₄）₂溶液中存在NH₄⁺