实验室用铅蓄电池作电源电解水，已知铅蓄电池放电时的电极反应如下：负极：Pb + SO&lt;sub&gt;4&lt;/sub&gt;&lt;sup&gt;2-&lt;/sup&gt;-2e&lt;sup&gt;-&lt;/sup&gt;= PbSO&lt;sub...

题型：单选题题类：常考题难易度：普通

实验室用铅蓄电池作电源电解水，已知铅蓄电池放电时的电极反应如下：
负极：Pb + SO₄^2--2e^-= PbSO₄
正极：PbO₂ + 4H⁺ + SO₄^2-+2e^- = PbSO₄+ 2H₂O
若制得0.1mol 的H₂ ，此时电池内消耗的硫酸的物质的量至少是（）

A、0.025 mol B、0.50 mol C、0.10 mol D、0.20 mol