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题型：单选题题类：常考题难易度：普通

可逆反应2SO₂ + O₂ 2SO₃ ，如果SO₂的起始浓度为2 mol/L ，2min后SO₂的浓度为1.8mol/L，则用SO₂的浓度变化表示的反应速率为（）

A、1mol／(L·min) B、0.9mol／(L·min) C、0.2mol／(L·min) D、0.1mol／(L·min)

举一反三

CaCO₃与稀盐酸反应（放热反应）生成CO₂的量与反应时间的关系如图所示．下列结论不正确的（）
　

在一密闭容器中，一定条件下发生反应A+3B⇌2C，在10秒内反应物A的浓度由1mol/L降到0.6mol/L，则用B浓度的变化表示的该反应在这段时间内的平均反应速率为（）

一定温度下，向一个容积为2L的真空密闭容器中(事先装入催化剂)通入1 mol N₂和3 mol H₂ ，发生下列反应：N₂＋3H₂

2NH₃ ， 3 min后测得密闭容器内的压强是起始时的0.9倍，在此时间内v(H₂)是(　　)

以反应 5H₂C₂O₄+2MnO₄^-+6H^＋ = 10CO₂↑+ 2Mn²⁺ + 8H₂O 为例探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时，分别量取 H₂C₂O₄ 溶液和酸性 KMnO₄溶液，迅速混合并开始计时，通过测定溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。

下列说法错误的是（）

一定条件下，在容积固定的某密闭容器中发生反应N₂+3H₂ $\text{[math]}$ 2NH₃。在10s内N₂的浓度由5 mol·L^-1降至4 mol·L^-1 ，下列说法正确的是（）

某同学进行影响草酸与酸性高锰酸钾溶液反应速率因素的研究。草酸与酸性高锰酸钾的反应为：2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄＝K₂SO₄+2MnSO₄+10CO₂↑+8H₂O。室温下，实验数据如下：

实验序号

①

②

③

加入试剂

0.01mol/LKMnO₄

0.1mol/LH₂C₂O₄

0.01mol/LKMnO₄

0.1mol/LH₂C₂O₄

MnSO₄固体

0.01mol/LKMnO₄

0.1mol/LH₂C₂O₄

Na₂SO₄固体

褪色时间/s

116

6

117

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