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题型：实验探究题题类：常考题难易度：普通

北京市朝阳区2017-2018学年高二下学期化学期末考试试卷

某同学进行影响草酸与酸性高锰酸钾溶液反应速率因素的研究。草酸与酸性高锰酸钾的反应为：2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄＝K₂SO₄+2MnSO₄+10CO₂↑+8H₂O。室温下，实验数据如下：

实验序号

①

②

③

加入试剂

0.01mol/LKMnO₄

0.1mol/LH₂C₂O₄

0.01mol/LKMnO₄

0.1mol/LH₂C₂O₄

MnSO₄固体

0.01mol/LKMnO₄

0.1mol/LH₂C₂O₄

Na₂SO₄固体

褪色时间/s

116

6

117

请回答：

（1）、该实验结论是。

（2）、还可以控制变量，研究哪些因素对该反应速率的影响。

（3）、进行上述三个实验后，该同学进行反思，认为实验①的现象可以证明上述结论。请你写出实验①的现象并分析产生该现象的原因。

（4）、实验②选用MnSO₄固体而不是MnCl₂固体的原因是。

举一反三

化学反应进行的快慢常用“化学反应速率”这一物理量来描述，关于化学反应速率的理解正确的是（　　）

对于反应2H₂O₂═2H₂O+O₂↑，下列措施能加快该反应速率的是（）

在密闭容器中发生反应H₂（g）+I₂（g）═2HI（g），0～5min内H₂的浓度减少了0.50mol/L，则在这段时间内用H₂表示的平均反应速率[mol/（L•min）]为（）

一定温度下，在2 L的密闭容器中发生反应：M(g)+2N(g) $\text{[math]}$ xP(g)　ΔH<0，N、P的物质的量随时间变化的关系如图所示。下列有关说法错误的是(　　)

在实验或生活中为了控制反应速率，下列做法错误的是（）

用铁片与稀硫酸反应时，下列措施不能使反应速率加快的是（）

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