- 二一组卷

题型：实验探究题题类：常考题难易度：普通

北京市朝阳区2017-2018学年高二下学期化学期末考试试卷

某同学进行影响草酸与酸性高锰酸钾溶液反应速率因素的研究。草酸与酸性高锰酸钾的反应为：2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄＝K₂SO₄+2MnSO₄+10CO₂↑+8H₂O。室温下，实验数据如下：

实验序号

①

②

③

加入试剂

0.01mol/LKMnO₄

0.1mol/LH₂C₂O₄

0.01mol/LKMnO₄

0.1mol/LH₂C₂O₄

MnSO₄固体

0.01mol/LKMnO₄

0.1mol/LH₂C₂O₄

Na₂SO₄固体

褪色时间/s

116

117

请回答：

（1）、该实验结论是。

（2）、还可以控制变量，研究哪些因素对该反应速率的影响。

（3）、进行上述三个实验后，该同学进行反思，认为实验①的现象可以证明上述结论。请你写出实验①的现象并分析产生该现象的原因。

（4）、实验②选用MnSO₄固体而不是MnCl₂固体的原因是。

举一反三

已知氯酸钾和亚硫酸氢钠发生氧化还原反应时，生成﹣1价的氯和+6价的硫的化合物，反应速率v和反应时间t的关系如图所示．

已知这个反应的反应速率随溶液中氢离子浓度增大而加快，试解释：

（1）反应开始后，反应速率加快的原因是{#blank#}1{#/blank#}

（2）反应后期，反应速率下降的原因是{#blank#}2{#/blank#}

下列说法错误的是（）

时间（s）	0	1	2	3	4	5
n（NO）/mol	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

反应过程如图所示，其中只有3条曲线是正确的。请回答：

相关试卷