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题型：实验探究题题类：常考题难易度：普通

四川省南充高级中学2016-2017学年高二下学期化学期末考试试卷

NO能否与Na₂O₂反应？如果能反应，产物是什么？某兴趣小组对此进行探究。

【查阅资料】① NO不与碱反应；②亚硝酸盐除浅黄色的AgNO₂难溶于水外，其余易溶于水；③2NaNO₃ $\text{[math]}$ 2NaNO₂ + O₂↑，NaNO₂热稳定性很高。

【实验探究1】兴趣小组的同学经讨论设计了如下图所示实验：

（1）、仪器a的名称是；干燥管D的作用是；

（2）、从分液漏斗中加稀硝酸之前，先加入少量稀硫酸让A中锌粉完全溶解，其目的是；

（3）、若无B装置，后果是；

（4）、实验观察到C中固体颜色变白，E中气体先变红棕色，最终又变无色。E中总反应的化学方程式是；

（5）、【实验探究II】该兴趣小组进一步探究一中生成的白色固体的成分。

提出假设：假设1．白色固体只有NaNO₂；假设2．白色固体只有；假设3.白色固体是NaNO₂和NaNO₃两种物质的混合物。

（6）、实验验证：

① 要证明假设2是否成立，实验操作、现象和结论是。

② 为证明是假设1还是假设3成立，称取C中生成的白色固体ag置于坩埚中（坩埚质量为cg），用酒精灯加热至质量不再改变，冷却后称得坩埚和剩余固体总质量为bg，假设3成立时b～c的数字范围是。（用含a的不等式表示）

举一反三

已知有关数据如下：

回答下列问题：

已知：①Mg(OCH₃)₂在水中极易水解。

②反式偶氮苯产品在紫外线照射后部分转化为顺式偶氮苯。

③反式（顺式）偶氮苯橙红色晶体，溶于乙醇、乙醚和醋酸，不溶于水。遇明火、高热可燃，受高热分解放出有毒的气体。

主要实验装置和步骤如下：

（I）合成：在反应器中加入一定量的硝基苯、甲醇和一小粒碘，加入少量镁粉，立即发生反应；等大部分镁粉反应完全后，再加入镁粉，反应继续进行，等镁粉完全反应后，加热回流30 min。

（II）分离与提纯：

①将所得液体趁热倒入烧杯的冰水中，并不断搅拌，用冰醋酸小心中和至pH为4～5，析出橙红色固体，过滤，用少量冰水洗涤。

②用95%的乙醇重结晶。回答下列问题：

资料：K₂FeO₄为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O₂ ，在碱性溶液中较稳定。

已知①菱锰矿粉的主要成分是MnCO₃ ，还有少量的Fe、Al、Ca、Mg等元素②常温下，相关金属离子在浓度为0.1mol/L时形成M(OH)n沉淀的pH范围如表

回答下列问题：

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