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题型：填空题题类：常考题难易度：普通

工业上通常以铝土矿（主要成分为Al₂O₃ ，含有少量Fe₂O₃、SiO₂等杂质）为原料制备无水氯化铝：

2Al₂O₃+6Cl₂ $\text{[math]}$ 4AlCl₃+3O₂ ．回答以下问题：

（1）画出Al的原子结构示意图　　；Cl元素在元素周期表第周期族．

（2）为促进反应的进行，实际生产中需加入焦炭，其原因是．

（3）加入焦炭后的化学反应可表示为Al₂O₃+C+Cl₂AlCl₃+X，设计实验确定气体X的成分：．

（4）在提纯AlCl₃粗产品时，需加入少量铝粉，可使熔点较低的FeCl₃转化为熔点较高的FeCl₂ ，从而避免在AlCl₃中混入铁的氯化物．该反应的化学方程式为　．

（5）以铝土矿为原料可以通过以下途径提纯氧化铝：

①写出滤液甲中溶质的化学式　．

②写出滤液乙中加入过量氨水得到Al（OH）₃的离子方程式．

举一反三

①NaHCO₃②Al₂O₃③Al（OH）₃④Al．

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选项	现象或事实	解释
A	春节期间全国各地燃放的烟火	某些金属元素焰色反应所呈现出来色彩
B	Na₂O₂用于呼吸面具中作为O₂的来源	Na₂O₂是强氧化剂，能氧化CO₂、H₂O生成O₂
C	K₂FeO₄用于自来水的消毒和净化	K₂FeO₄具有强氧化性，被还原后生成的 Fe³⁺水解生成胶状物，可以净化水
D	Al(OH)₃用作医用的胃酸中和剂	Al(OH)₃的碱性不强，但却可以与胃酸反应

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