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题型：填空题题类：常考题难易度：普通

工业上通常以铝土矿（主要成分为Al₂O₃ ，含有少量Fe₂O₃、SiO₂等杂质）为原料制备无水氯化铝：

2Al₂O₃+6Cl₂ $\text{[math]}$ 4AlCl₃+3O₂ ．回答以下问题：

（1）画出Al的原子结构示意图　　；Cl元素在元素周期表第周期族．

（2）为促进反应的进行，实际生产中需加入焦炭，其原因是．

（3）加入焦炭后的化学反应可表示为Al₂O₃+C+Cl₂AlCl₃+X，设计实验确定气体X的成分：．

（4）在提纯AlCl₃粗产品时，需加入少量铝粉，可使熔点较低的FeCl₃转化为熔点较高的FeCl₂ ，从而避免在AlCl₃中混入铁的氯化物．该反应的化学方程式为　．

（5）以铝土矿为原料可以通过以下途径提纯氧化铝：

①写出滤液甲中溶质的化学式　．

②写出滤液乙中加入过量氨水得到Al（OH）₃的离子方程式．

举一反三

铝是一种重要的金属，在生产、生活中具有许多重要的用途．眉山市电解铝厂位于三苏故里修文乡，现已经形成年产33万吨电解铝，配套年产15万吨阳极碳块的规模．该厂用铝土矿为原料制备铝的工艺流程如下：

已知：①铝土矿的主要成分是 Al₂O₃ ，此外还含有少量CuO、Fe₂O₃ 等杂质．②电解冶炼铝时用碳棒作阳极，用Na₃AlF₆作助熔剂，电解熔融的Al₂O₃ ．

回答下列问题：

（1）写出铝土矿与 A 溶液反应的化学方程式{#blank#}1{#/blank#} ．

（2）滤渣 C的主要成分为　{#blank#}2{#/blank#} ；实验室过滤时使用的玻璃仪器有{#blank#}3{#/blank#} ．

（3）生成过程中，除CaO、H₂O可以循环使用外，还可以循环使用的物质有　{#blank#}4{#/blank#} （填化学式）．

（4）写出过量CO₂通入滤液C生成D的离子方程式{#blank#}5{#/blank#} ．

（5）若生产54吨铝，放出平均摩尔质量为36g•mol^﹣¹的气体（经测定气体中不含O₂），则消耗阳极　{#blank#}6{#/blank#} 吨．

据此回答下列问题：

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