已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑．A与X反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是（　　）

在高一化学教材中，介绍了过氧化钠与二氧化碳及水的反应：

2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂         2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑

然而，过氧化钠与其他非金属氧化物（如：NO、NO₂等）的反应能否发生呢？为此，某校化学兴趣小组设计了以下实验进行探究：

步骤一：NO、NO₂的制备

①本实验所用的NO由饱和硫酸亚铁溶液与浓硫酸和粉末状硝酸钾反应制备，在酸性环境中硝酸根离子被还原为NO，得到的NO的纯度约为98%；

反应的化学方程式为：{#blank#}1{#/blank#} 

②NO₂由硝酸铅受热分解得到：2Pb（NO₃）₂=2PbO+4NO₂↑+O₂↑使生成的气体通过{#blank#}2{#/blank#} （从以下选项中选择最佳方案）可以使NO₂得以净化．

A．装有H₂O的洗气瓶      B．置于冰水中的U形管（NO₂沸点21℃）

C．装有浓硫酸的洗气瓶    D．装有Na₂SO₃溶液的洗气瓶

步骤二：操作（如图，b、c为弹簧夹）

①先打开b关闭c，通入{#blank#}3{#/blank#} （从所给选项选出）5分钟；目的是{#blank#}4{#/blank#} 

A．空气      B．O₂C．CO₂       D．N₂

②然后{#blank#}5{#/blank#} ，再分别从a处通入NO或NO₂2分钟．

现象：当通入NO时，B中靠近A侧浅黄色固体变成黄色，气囊未见鼓起；当通入NO₂时，B中靠近A侧浅黄色固体变成白色，气囊也未见鼓起；

步骤三：产物检验

分别取出B中黄色固体或白色固体进行检验，得知两种固体均为盐．

结论：{#blank#}6{#/blank#} 

请写出NO₂与 Na₂O₂反应的化学方程式：{#blank#}7{#/blank#} ．

Na₂O₂是常见的氧化剂，某化学小组的同学欲通过以下实验确定炭粉与Na₂O₂反应的产物．

[实验步骤]

Ⅰ．按如图所示装置（部分仪器未画出）组装仪器，并检查装置气密性．

Ⅱ．将0.6g炭粉与3.9g Na₂O₂均匀混合，装入试管，在靠近试管口处放置一张湿润的氯化钯试纸（湿润氯化钯试纸遇CO变黑，可用于检验是否有CO生成）．

Ⅲ．用酒精灯微微加热试管底部．

[实验现象]

试管中发生剧烈反应并产生火花，氯化钯试纸未变黑，石灰水未变浑浊．

请回答：

（1）装置B的作用是{#blank#}1{#/blank#}  ．

（2）通过探究发现，装置A中只发生反应2Na₂O₂+CNa₂CO₃+X，则X为{#blank#}2{#/blank#} （填化学式）．

①请设计实验证明产物X的存在，简要写出操作方法、现象和结论：{#blank#}3{#/blank#} ．

②有人认为炭粉的加入量的多少会影响产物X的检验，请简要说明原因：{#blank#}4{#/blank#} ．

（3）CO在潮湿环境中可将氯化钯还原为黑色粉末状的钯（Pd：Mr=106），同时生成另外两种新物质．已知反应过程中转移6.02×10²³个电子时，生成53g Pd，该反应的化学方程式为{#blank#}5{#/blank#} ．

（4）将装置A中完全反应后所得物质溶于适量水，配成溶液，回答下列问题：

①溶液中下列关系正确的是　{#blank#}6{#/blank#} （填字母序号）．

a．c（Na⁺）＞c（CO₃^2﹣）＞c（OH^﹣）＞c（HCO₃^﹣）

b．c（Na⁺）＞c（OH^﹣）＞c（CO₃^2﹣）＞c（HCO₃^﹣）

c．c（Na⁺）=2[c（CO₃^2﹣）+c（HCO₃^﹣）+c（H₂CO₃）]

d．c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^﹣）+2c（CO₃^2﹣）+c（HCO₃^﹣）

②若使所得溶液与100mL稀盐酸恰好完全反应至溶液pH=7，该盐酸的物质的量浓度为{#blank#}7{#/blank#} ．

金属钠与水的反应是中学化学中的一个重要反应．在高中化学教材的几次改版中该实验曾出现过几种不同的演示方法，分别如下图中甲、乙、丙所示：

某课外学习小组在学习了Na₂O₂与CO₂的反应后，认为Na₂O₂与SO₂应该也可以反应．他们设计了下图装置（夹持装置已略去，装置的气密性良好）进行实验，探究SO₂与Na₂O₂反应的产物，请按要求回答下列问题．

写出装置A中发生反应的化学方程式：{#blank#}1{#/blank#} ．

装置D的作用：除了可以防止空气中的CO₂、水蒸气等进入C中与Na₂O₂反应，还可以{#blank#}2{#/blank#} 在通入足量的SO₂与Na₂O₂充分反应后，他们对C中固体产物提出如下假设：

假设1：只有Na₂SO₃；假设2：{#blank#}3{#/blank#} ；假设3：既有Na₂SO₃ ， 又有Na₂SO₄ ．

（1）若假设1成立，写出SO₂与Na₂O₂反应的化学方程式：　{#blank#}4{#/blank#} ．

（2）为进一步确定C中反应后固体产物的成分（Na₂O₂已反应完全），甲同学设计了如下实验：

甲同学由此得出结论：产物是Na₂SO₄ ， 该方案是否合理{#blank#}5{#/blank#} （填“是”或“否”），理由是{#blank#}6{#/blank#} 

（3）乙同学设计了如下实验验证假设3成立，请帮助他完成下表．

步骤②中将产生的气体通入少量酸性KMnO₄溶液中，发生反应的离子方程式为：{#blank#}9{#/blank#} ．