- 二一组卷

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

河南省南阳一中2015-2016学年高二下学期化学期末考试试卷

（1）、氨的水溶液显弱碱性，其原因为(用离子方程式表示)，0.1的氨水中加入少量的NH₄Cl固体，溶液的pH(填“升高”或“降低”)；若加入少量的明矾，溶液中的NH₄⁺的浓度(填“增大”或“减小”)；

（2）、25℃，在0.10mol•L^-1H₂S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c(S^2-)关系如图(忽略溶液体积的变化、H₂S的挥发)。

①pH=13时，溶液中的c(H₂S)+c(HS^-)= mol•L^-1；

②某溶液含0.020mol•L^-1Mn²⁺、0.10mol•L^-1H₂S，当溶液pH=时，Mn²⁺开始沉淀．[已知：Ksp(MnS)=2.8×10^-13]。

（3）、25℃，两种酸的电离平衡常数如下表。

	Ka₁	Ka₂
H₂SO₃	1.3×10^-2	6.3×10^-8
H₂CO₃	4.2×10^-7	5.6×10^-11

①HSO₃^-的电离平衡常数表达式K=；

②0.10mol•L^-1Na₂SO₃溶液中离子浓度由大到小的顺序为；

③H₂SO₃溶液和NaHCO₃溶液反应的离子方程式为；

（4）、银是一种贵金属，古代常用于制造钱币及装饰器皿，现代在电池和照明器材等领域亦有广泛应用。久存的银器皿表面会变黑，失去银白色的光泽，原因是，已知K_sp(AgCl)=1.8×10^-10 ，若向5mL0.018mol•L^-1的AgNO₃溶液中加入5mL0.020mol•L^-1的盐酸，混合后溶液中的Ag⁺的浓度为mol•L^-1 ， pH为。

举一反三

已知：K_sp[Mg（OH）₂]=1.8×10^﹣11 K_sp[Zn（OH）₂]=1.0×10^﹣17

K_sp[Cr（OH）₃]=7.0×10^﹣31 K_sp[Fe（OH）₃]=4.0×10^﹣38

若将浓度均为0.01mol/L的Fe³⁺、Cr³⁺、Zn²⁺、Mg²⁺四种离子组成溶液的pH控制在9附近，溶液中四种离子的浓度由大到小排列顺序正确是（）

将标准状况下1.68 L CO₂通入含有2 g NaOH的水溶液中，完全反应并得到2 L碱性溶液.则对于该溶液表述正确的是（）

下列物质因发生水解而显碱性的是（）

为了除去MgCl₂酸性溶液中的Fe³⁺,可在加热搅拌的条件下加入一种试剂过滤后，再加入适量的盐酸，这种试剂是（）

下列关于难溶电解质溶解平衡的说法正确的是（）

下列有关问题，与盐的水解有关的是（）

①NH₄Cl与ZnCl₂溶液可作焊接金属中的除锈剂②用NaHCO₃与Al₂（SO₄）₃两种溶液可作泡沫灭火剂③草木灰与铵态氮肥不能混合施用④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞⑤加热蒸干AlCl₃溶液得到Al₂O₃固体

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