- 二一组卷

题型：综合题题类：模拟题难易度：困难

安徽省黄山市2018-2019学年高考化学二模考试试卷

Zn、Fe及其化合物在生产生活中应用比较广泛。工业上利用锌焙砂(主要含ZnO、ZnFe₂O₄ ，还含有少量FeO和CuO等杂质)制取金属锌的工艺流程如下：

（1）、为了提高酸浸效率，可采用的措施有(任答两条)；写出ZnFe₂O₄溶于酸的离子方程式

（2）、向净化Ⅰ操作中加入ZnO的目的

（3）、若净化后的溶液中Cu²⁺浓度为1×10^-12mol/L，则净化后溶液中Zn²⁺浓度为(已知：室温下K_sp(ZnS)=1.6×10^-24 ， K_sp(CuS)=6.4×10^-36)

（4）、“电解”工艺制锌时Zn²⁺利用率较低，废液中有大量的Zn²⁺ 残留。某化工厂拟采用改变酸锌比净化废液的方式来提高原料的利用率，降低成本。如图是工业生产中不同酸锌比时净化液利用率对电解时直流电耗能影响关系图。根据图分析，该工厂净化废液时的最佳酸锌比为______。

A、5：1 B、6：1 C、7：1 D、10：1

（5）、ZnFe₂O₄是一种性能优良的软磁材料，工业上常利用ZnFe₂(C₂O₄)₃·6H₂O隔绝空气加热分解制备，该晶体的热分解化学方程式为。测热分解后产品中ZnFe₂O₄的质量分数方法如下：取a克产品用H₂SO₄溶解后加入足量KI溶液充分反应，调溶液至弱酸性，再加入淀粉指示剂，用c mol/L Na₂S₂O₃标准溶液滴定，用去此标准溶液v mL时，刚好到达滴定终点，则此产品中ZnFe₂O₄的质量分数为(用a、c、v表示)。(已知：I₂+2S₂O₃²^－=2I^－+S₄O₆²^－)

举一反三

将0.1mol/L的AlCl₃溶液加热、蒸干、灼烧最后得到的固体是（）

为了除去粗盐固体中可能含有的少量Na₂SO₄和CaCl₂杂质，须进行下列六项操作，正确的顺序是．（）

①加水溶解；

②加入过量BaCl₂溶液；

③加热蒸发得到晶体；

④加入过量盐酸；

⑤加入过量Na₂CO₃；

⑥过滤．

写出下列盐溶液的水解离子方程式：

实验中不能直接测出石墨和氢气生成甲烷反应的反应热，但可测出甲烷，石墨，氢气燃烧的反应热：CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H₁=﹣890.3kJ/mol

C（石墨）+O₂（g）═CO₂（g）△H₂=﹣393.5kJ/mol