- 二一组卷

题型：实验探究题题类：常考题难易度：普通

广东省北京师范大学东莞石竹附属学校2018-2019学年高一下学期化学期中考试试卷

某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。

（1）、Ⅰ：将钠、铁、镁、铝各1 mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：与盐酸反应最剧烈。

（2）、向Na₂S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为。

（3）、Ⅱ：利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律。

仪器B的名称为，干燥管D的作用为防止。

（4）、若要证明非金属性：Cl>I^- ，则A中加浓盐酸，B中加KMnO₄ ， KMnO₄与浓盐酸常温下反应生成氯气，C中加淀粉-碘化钾混合溶液，观察到C中溶液(填现象)，即可证明。从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用溶液吸收尾气。

（5）、若要证明非金属性： $\text{[math]}$ ，则在A中加盐酸、B中加 $\text{[math]}$ 、C中加 $\text{[math]}$ 溶液。观察到C中溶液 $\text{[math]}$ 填现象 $\text{[math]}$ ，即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰实验，应在两装置间添加装有溶液的洗气瓶除去。

举一反三

下列离子方程式正确的是（）

原子序数依次增大的短周期元素a、b、c、d和e中，a的最外层电子数为其周期数的二倍；b和d的A₂B型氢化物均为V形分子，c的+1价离子比e的﹣1价离子少8个电子．

回答下列问题：

为探究Na₂CO₃与盐酸的反应原理，设计了如图1实验装置．

如图为某实验小组同学设计的铜与浓硫酸反应的实验装置，实验步骤如下：

Ⅰ、先连接好装置，检验气密性，加入试剂；

Ⅱ、加热三颈瓶A直到D中品红溶液褪色，熄灭酒精灯；

Ⅲ、将Cu丝上提离开液面．

“钢是虎，钒是翼，钢含钒犹如虎添翼”，钒是“现代工业的味精”。钒对稀酸是稳定的，但室温下能溶解于浓硝酸中生成VO₂⁺。

用下列实验装置进行相应的实验，不能达到实验目的的是（）

	A	B	C	D
装置
实验	结合秒表定量比较锌与不同浓度的稀硫酸反应的快慢	证明温度对化学平衡的影响	验证铁钉发生吸氧腐蚀	可证明非金属性Cl>C>Si

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