已知：N₂(g)+O₂(g)=2NO(g)    △H=+180.5kJ·mol^-1

2C(s)+O₂(g)=2CO(g)     △H=－221.0l kJ·mol^-1

CO₂(g)=C(s)+O₂(g)       △H=+393.5kJ·mol^-1

则①反应2NO(g)+2CO(g)=N₂(g)+2CO₂(g)的△H=kJ·mol^-1。

②在600K时，将3.0mol NO、3.6mol CO通入固定容积3L的密闭容器中，20min后，反应达平衡，测得N₂的浓度为0.2mol·L^-1 ， 则NO的转化率 =，反应平衡常数K=(保留两位有效数字)。

③若改变下列条件之一，达新平衡时NO的体积分数一定减小的是(填序号)。

a．增加CO的量  

b.加入催化剂  

c.降低温度  

d.扩大容器体积

①探究浓度对平衡的影响

已知四氯合钴(Ⅱ)离子(蓝色)与六水合钴(Ⅱ)离子(粉红色)之间存在如下平衡：[CoCl₄]^2-+6H₂O  [Co(H₂O)₆]²⁺+4Cl^-。甲同学向某已呈现紫色的氯化钴溶液中通入HCl，发现溶液变为色；乙同学向溶液中加水，平衡移动方向为(填“向右”、“向左”或“不移动”)，说明原因。

②运用数字化实验探究压强对平衡的影响：

将一收集满干燥NO₂的注射器与色度计、电脑连接，推压活塞可得到如下实验曲线。

由图可知：增大压强，该混合气体的颜色变化为。