- 二一组卷

题型：综合题题类：常考题难易度：困难

海南省儋州市儋州一中2018-2019学年高二上学期化学期中考试试卷

设反应①Fe(s) + CO₂(g) $\text{[math]}$ FeO(s) + CO(g) 的平衡常数为K₁ ，反应②Fe(s) + H₂O(g) $\text{[math]}$ FeO(s) + H₂(g) 的平衡常数为K₂。在不同温度下，K₁和K₂的值如下：

温度	K₁	K₂
973K	1.47	2.38
1173K	2.15	1.67

（1）、现有反应③ H₂(g) + CO₂(g) $\text{[math]}$ H₂O(g) + CO(g)，写出该反应的平衡常数K₃的数学表达式K₃=，根据反应①与②，可推导出K₁、K₂和K₃之间的关系式为。

（2）、从上表和K₁、K₂和K₃之间的关系可以推断：反应①是(填“吸”、“ 放”，下同)热反应，反应③是热反应。

（3）、图表示该反应③在时刻t₁达到平衡，在时刻t₂因改变某个条件而发生变化的情况：

①图中时刻t₂时改变的条件是(写出一种即可)，

②973K时测得反应①中CO₂和CO 的浓度分别为0.025mol/L和0.1mol/L，此时反应①是否处于化学平衡状态(选填“是”或“否”)，化学反应速度υ(正)υ(逆)(选填“>”、“<”或“=”)。

举一反三

对于可逆反应wA(g)+nB(s) $\text{[math]}$ pC(g)+9D(g)的反应过程中，其他条件不变时，产物D的质量分数D%与温度T或压强p的关系如图所示，请判断下列说法正确的是（）

某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结（均在常温下），已知电离平衡常数：CH₃COOH＞H₂CO₃＞C₆H₅OH ＞HCO

，其中错误的是（）

请完成下列问题：

符合如图的反应是（）

合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大突破，研究表明液氨是一种良好的储氢物质。

甲烷是优质气体燃料，也是制造合成气和许多化工产品的重要原料。

Ⅰ． $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的一种催化反应历程如图所示：

已知部分化学键的键能数据如下表。

共价键	C-H	C=O	O-H	C-O	C-C
键能（ $\text{[math]}$ ）	413	745	463	351	348

（1）已知产物均为气态，反应 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ {#blank#}1{#/blank#}。

（2）若改用更高效的催化剂，该反应的 $\text{[math]}$ {#blank#}2{#/blank#}（填“增大”“减小”或“不变”）。

（3）将等物质的量的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 置于恒容的绝热容器中发生上述反应，下列能说明该反应已达平衡状态的是{#blank#}3{#/blank#}（填字母）。

a． $\text{[math]}$ 断裂的同时生成 $\text{[math]}$ 个 $\text{[math]}$ b．容器中的温度不变

c． $\text{[math]}$ ，且保持不变 d．混合气体的密度不变

e． $\text{[math]}$ f．容器中的总压不变

Ⅱ．甲烷水蒸气催化重整是制备高纯氢的方法之一。反应如下：

反应Ⅰ． $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

反应Ⅱ． $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

（4）对于反应ⅰ，向体积为1L的恒容密闭容器中，按 $\text{[math]}$ 投料。若在恒温条件下，反应达到平衡时， $\text{[math]}$ 的转化率为60%，则平衡时容器内的压强与起始时压强之比为{#blank#}4{#/blank#}（填最简整数比）。

（5）反应ⅱ的速率方程 $\text{[math]}$ ， k为速率常数（只受温度影响），m为 $\text{[math]}$ 的反应级数。在某温度下进行实验，测得各组分的初始浓度和反应初始的瞬时速率如下表。

实验序号	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
1	1.0	1.0	1.20
2	1.0	2.0	2.40

①m={#blank#}5{#/blank#}，k={#blank#}6{#/blank#}（不要求写单位）。

②当实验2进行到 $\text{[math]}$ 时，反应的瞬时速率v={#blank#}7{#/blank#} $\text{[math]}$ 。

（6）恒温条件下， $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 在体积为1L的密闭容器中发生反应ⅰ、反应ⅱ，反应达平衡时， $\text{[math]}$ 的转化率为60%， $\text{[math]}$ 的物质的量为0.3mol，则反应ⅰ的平衡常数K={#blank#}8{#/blank#}（写计算式）。

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