燃煤能排放大量的CO、CO2、SO2，PM2.5(可入肺颗粒物)。污染跟冬季燃煤密切相关，SO2．CO、CO2也是对环境影响较大的气体，对它们的合理控制、利用是优化我们生存环境的有效途径。

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

河南省南阳市2016-2017学年高二下学期化学期末考试试卷

燃煤能排放大量的CO、CO₂、SO₂ ， PM2.5(可入肺颗粒物)。污染跟冬季燃煤密切相关，SO₂ ． CO、CO₂也是对环境影响较大的气体，对它们的合理控制、利用是优化我们生存环境的有效途径。

（1）、工业上可用CO₂和H₂反应合成甲醇。已知25℃、101 kPa下：

H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O (g) △H₁=－242kJ/mol

CH₃OH+3/2O₂(g) =CO₂(g)+2H₂O △H₂=－676kJ/mol

写出CO₂与H₂反应生成CH₃OH(g)与H₂O (g)的热化学方程式。

（2）、工业上还可以通过下列反应制备甲醇：CO (g) +2H₂ (g) $\text{[math]}$ CH₃OH (g)。在一容积可变的密闭容器中充入l0molCO和20molH₂ ， CO的平衡转化率随温度(T)、压强(P)的变化如图所示。

①下列说法不能判断该反应达到化学平衡状态的是（填字母）。

a． H₂的消耗速率等于CH₃OH的生成速率的2倍

b.H₂的体积分数不再改变

c.体系中H₂的转化率和CO的转化率相等

d.体系中气体的平均摩尔质量不再改变

②比较A、B两点压强大小P_AP_B（填“>”“<”或“=”）。

③若达到化学平衡状态A时，容器的体积为20 L。如果反应开始时仍充入10 mol CO和20molH₂ ，则在平衡状态B时容器的体积V(B）=L。

（3）、SO₂在一定条件下可与氧气构成原电池。下图是利用该电池在铁表面镀铜的装置示意图：

①该电池的负极反应：；

②当甲中消耗2.24LO₂（标准状况）时，乙中a极增重g。

举一反三

已知该反应在不同温度下的平衡常数如右表所示：

温度/℃	1 000	1 150	1 300
平衡常数	4.0	3.7	3.5

请回答下列问题：

②3Fe₂O₃（s）+CO（g）═2Fe₃O₄（s）+CO₂（g）△H₂=﹣50.75kJ/mol

③Fe₃O₄（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO₂（g）△H₃=﹣36.5kJ/mol

则反应：2FeO（s）+2CO（g）═2Fe（s）+2CO₂（g）的△H={#blank#}1{#/blank#}．

时间(s)	0	1	2	3	5
n(CO)(mol)	0.020	0.011	0.008	0.007	0.007

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