工业上生产电石(CaC2)制备重要工业原料乙炔(CxHy)流程如下：请回答下列问题：

题型：实验探究题题类：模拟题难易度：困难

上海市徐汇区2017-2018学年中考化学二模考试试卷

工业上生产电石(CaC₂)制备重要工业原料乙炔(C_xH_y)流程如下：

请回答下列问题：

（1）、写出碳酸钙高温分解①的化学方程式；

B、C组成的元素相同，C有毒，则反应②的化学方程式；根据反应③可推断固体D中一定含有的元素是。

（2）、已知：浓硫酸具有强吸水性。一个乙炔分子由4个原子构成。为了测定乙炔的组成，将一定量的乙炔(C_xH_y)完全燃烧，并将生成的气体缓缓通过下图的(选填“甲”或“乙”)装置，再缓缓通过一段时间的N₂ ，缓缓通过一段时间的N₂的目的是。

记录实验数据如下：

根据实验数据推断乙炔的化学式(写出推断过程)：

举一反三

下列说法正确的是（）

氧气瓶和氧气袋中的O₂一般用深冷法制得，该方法利用物质的沸点差异，从空气中分离出O₂。

制氧机有膜分离、变压吸附等制氧方式。膜分离制氧用到的膜材料有陶瓷、聚苯胺等，其中混合导电陶瓷分离膜的工作原理示意如图甲。变压吸附制氧常用的吸附剂是沸石分子筛。科研人员在一定条件下分别将N₂、O₂通过某种沸石分子筛，测定其对N₂、O₂的吸附情况、结果如图乙（纵坐标数值越大，代表吸附量越大）。

超氧化钾（KO₂）为黄色固体，分别与CO₂、H₂O反应生成O₂和白色固体、产氧效率高，适合作生氧剂。依据文章内容回答下列问题。

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