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题型：综合题题类：模拟题难易度：普通

天津市和平区2017-2018学年高考理综-化学二模考试试卷

含氮化合物在工农业生产中都有重要应用。

（1）、氮和肼(N₂H₄)是两种最常见的氮氢化物。

已知：4NH₃(g)＋3O₂(g) $\text{[math]}$ 2N₂(g)＋6H₂O(g)　ΔH₁＝－541.8 kJ·mol^－1 ，化学平衡常数为K₁。N₂H₄(g)＋O₂(g) $\text{[math]}$ N₂(g)＋2H₂O(g)　ΔH₂＝－534 kJ·mol^－1 ，化学平衡常数为K₂。则用NH₃和O₂制取N₂H₄的热化学方程式为，该反应的化学平衡常数K＝(用K₁、K₂表示)。

（2）、对于2NO(g)＋2CO(g) $\text{[math]}$ N₂(g)＋2CO₂(g)，在一定温度下，于1 L的恒容密闭容器中充入0.1 mol NO和0.3 mol CO，反应开始进行。

①下列能说明该反应已经达到平衡状态的是(填字母代号)。

A．c(CO)＝c(CO₂)

B.容器中混合气体的密度不变

C.v(N₂)正＝2v(NO)逆

D.容器中混合气体的平均摩尔质量不变

②图1为容器内的压强(p)与起始压强(p0)的比值 $\text{[math]}$ 随时间(t)的变化曲线。0～5min内，该反应的平均反应速率v(N₂)＝，平衡时NO的转化率为。

（3）、使用间接电化学法可处理燃烧烟气中的NO，装置如图所示。已知电解池的阴极室中溶液的pH在4～7之间，写出阴极的电极反应式：。用离子方程式表示吸收池中除去NO的原理。

举一反三

氢气是一种清洁能源，又是合成氨工业的重要原料．

甲醇是重要的燃料，有广阔的应用前景，工业上一般以CO和为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：CO（g）+2H₂（g）

CH₃OH(g)△H₁=-116KJ·mol^-1

某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应A(g)＋xB(g) $\text{[math]}$ 2C(g)，达到平衡后，在不同的时间段，分别改变反应的一个条件，测得容器中各物质的物质的量浓度、反应速率分别随时间的变化如图所示：

下列说法中正确的是（）

甲醇是制造燃料电池的重要原料，工业上用CH₄和H₂O为原料来制备甲醇。

在容积为2L的密闭容器中发生反应xA（g）＋yB（g）

zC（g）。图甲表示200 ℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图乙表示200 ℃、100 ℃下平衡时C的体积分数随起始n（A）∶n（B）的变化关系。则下列结论正确的是（）

已知反应Ⅰ：C(s)+H₂O(g) $\text{[math]}$ CO(g)+H₂(g)的平衡常数为K₁ ，已知反应Ⅱ：C(s)+CO₂(g) $\text{[math]}$ 2CO(g)的平衡常数为K2。在不同温度时K₁、K₂的值如下表所示。

温度/℃	K₁	K₂
500	1.08	0.12
800	2.15	2.15

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