①在25℃、101kPa下，1g甲醇(CH₃OH)燃烧生成CO₂和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为。

②甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：

a．CH₃OH(g)+H₂O(g) =CO₂(g)+3H₂(g) △H₁=+49.0kJ·mol^-1

b.             △H₂

已知H₂(g)+ O₂(g) =H₂O(g) △H₃=-241.8kJ·mol^-1

则反应②的△H₂= kJ·mol^-1。

①该反应的焓变△H0（填“＞”“＜”或“=”）．

②T₁和T₂温度下的平衡常数大小关系是K₁K₂（填“＞”“＜”或“=”）

③现进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO和3molH₂ ， 测得CO和CH₃OH（g）的浓度随时间变化如图2所示．从反应开始到平衡，CO的平均反应速率v（CO）=，该反应的平衡常数为K=。

④恒容条件下，达到平衡后，下列措施中能使 增大的有。

A．升高温度                        

B.充入He（g）

C.再充入1molCO 和3molH₂          

D.使用催化剂．