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题型：实验探究题题类：模拟题难易度：普通

北京市石景山区2017-2018学年高考理综-化学一模考试试卷（3月）

研究+6价铬盐不同条件下微粒存在形式及氧化性，某小组同学进行如下实验：

已知：Cr₂O₇^2- (橙色)+H₂O $\text{[math]}$ 2CrO₄^2-(黄色)+2H⁺ △H= +13.8 kJ/mol，+6价铬盐在一定条件下可被还原为Cr³⁺ ， Cr³⁺在水溶液中为绿色。

（1）、试管c和b对比，推测试管c的现象是。

（2）、试管a和b对比，a中溶液橙色加深。甲认为温度也会影响平衡的移动，橙色加深不一定是c(H⁺)增大影响的结果；乙认为橙色加深一定是c(H⁺)增大对平衡的影响。你认为是否需要再设计实验证明？（“是”或“否”），理由是。

（3）、对比试管a、b、c的实验现象，得到的结论是。

（4）、试管c继续滴加KI溶液、过量稀H₂SO₄ ，分析上图的实验现象，得出的结论是；写出此过程中氧化还原反应的离子方程式。

（5）、小组同学用电解法处理含Cr₂O₇^2-废水，探究不同因素对含Cr₂O₇^2-废水处理的影响，结果如下表所示（Cr₂O₇^2-的起始浓度，体积、电压、电解时间均相同）。

实验	ⅰ	ⅱ	ⅲ	ⅳ
是否加入Fe₂(SO₄)₃	否	否	加入5g	否
是否加入H₂SO₄	否	加入1mL	加入1mL	加入1mL
电极材料	阴、阳极均为石墨	阴、阳极均为石墨	阴、阳极均为石墨	阴极为石墨，阳极为铁
Cr₂O₇^2-的去除率/%	0.922	12.7	20.8	57.3

①实验ⅱ中Cr₂O₇^2-放电的电极反应式是。

②实验ⅲ中Fe³⁺去除Cr₂O₇^2-的机理如图所示，结合此机理，解释实验iv中Cr₂O₇^2-去除率提高较多的原因。

举一反三

实验用含有杂质（FeO、Fe₂O₃）的废CuO制备胆矾晶体经历下列过程，Fe³⁺在pH=5时已完全沉淀，其分析错误的是（　　）

颗粒大小达到纳米级的单质铁俗称“纳米铁”，可用作手机辐射屏蔽材料．实验室的制备方法是：以高纯氮气作保护气，在高温条件下用H₂和FeCl₂反应生成“纳米铁”，实验装置如下图．请回答：

实验室用少量的溴水和足量的乙醇制备1，2﹣二溴乙烷的装置如图所示：

	乙醇	1，2二溴乙烷	乙醚
状态	无色液体	无色液体	无色液体
密度/g•cm^﹣³	0.79	2.2	0.71
沸点/℃	78.5	132	34.6
熔点/℃	﹣130	9	﹣116

请回答下列问题：

已知氯气的漂白作用实际上是氯气与水反应生成的次氯酸的漂白作用．为了探究SO₂的漂白作用到底是SO₂本身具有的还是SO₂与水作用的产物具有的，某学习小组设计了如图所示的装置来进行实验．请回答相关问题．

实验室中需要22.4L（标准状况）SO₂气体．化学小组同学依据化学方程式Zn+2H₂SO₄（浓） $\text{[math]}$ ZnSO₄+SO₂↑+2H₂O计算后，取65.0g锌粒与98%的浓H₂SO₄（ρ=1.84g•cm^﹣3）110mL充分反应锌全部溶解，对于制得的气体，有同学认为可能混有杂质．

过氧化钙(CaO₂)在室温下稳定，加热至350℃左右，迅速分解。微溶于水，不溶于乙醇，可溶于稀酸生成过氧化氢。实验室用如下方法制备CaO₂并测定其纯度。过氧化钙的制备实验装置和步骤如下：

将盛有H₂O₂溶液和氨水混合液的三颈烧瓶置于冷水浴中，在搅拌下滴入CaCl₂溶液，析出固体CaO₂·8H₂O。对所得固体过滤，用5mL无水乙醇洗涤2 $\text{[math]}$ 3次，转移至坩埚于烘箱内105℃下脱水干燥，冷却后称重，得产品CaO₂。回答下列问题：

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