如图制取SO₂并验证SO₂性质的装置图

已知Na₂SO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂+H₂O

（1）①中为紫色石蕊试液，实验现象为{#blank#}1{#/blank#} 实验证明SO₂是{#blank#}2{#/blank#} 气体

（2）②中为红色品红溶液，现象为{#blank#}3{#/blank#} 证明SO₂有{#blank#}4{#/blank#} 性

（3）④为紫红色高锰酸钾，实验现象为{#blank#}5{#/blank#} 证明SO₂有{#blank#}6{#/blank#} 性．

（4）⑤的作用{#blank#}7{#/blank#} 反应方程式　{#blank#}8{#/blank#} 　．

在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应． 应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”，并收集纯净干燥的气体．请回答该实验中的问题．

直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题，将烟气通过装有石灰石浆液的脱硫装置可以除去其中的二氧化硫，最终生成硫酸钙．硫酸钙可参与下图所示的几个工厂利用废气，废渣（液）联合生产化肥硫酸铵的工艺．

请回答下列问题：