实验室中需要22.4L（标准状况）SO2气体．化学小组同学依据化学方程式Zn+2H2SO4（浓） ZnSO4+SO2↑+2H2O计算后，取65.0g锌粒与98%的浓H2SO4（ρ=1.84g•cm﹣3）110mL充分反应锌全部溶解，对于制得的气体，有同学认为可能混有杂质．

题型：实验探究题题类：常考题难易度：普通

性质实验方案的设计a 40

实验室中需要22.4L（标准状况）SO₂气体．化学小组同学依据化学方程式Zn+2H₂SO₄（浓） $\text{[math]}$ ZnSO₄+SO₂↑+2H₂O计算后，取65.0g锌粒与98%的浓H₂SO₄（ρ=1.84g•cm^﹣3）110mL充分反应锌全部溶解，对于制得的气体，有同学认为可能混有杂质．

（1）、化学小组所制得的气体中混有的主要杂质气体可能是（填分子式）．产生这种结果的主要原因是

（用化学方程式和必要的文字加以说明）

（2）、为证实相关分析，化学小组的同学设计了实验，组装了如下装置，对所制取的气体进行探究．

①装置B中加入的试剂，作用是．

②装置D加入的试剂，装置F加入的试剂．

③可证实一定量的锌粒和一定量的浓硫酸反应后生成的气体中混有某杂质气体的实验现象是．

④U型管G的作用为．

举一反三

为了探究三种气态氧化物（SO₂、NO₂、CO₂）的性质，某同学设计了一组实验：

实验一：探究三种气体在水中的溶解性，用三支相同的试管收集满三种气体，倒置在盛满水的烧杯中，一段时间后，观察到的试管中液面高度如图A、B、C所示．

为了验证某混合气体由H₂、CO和HCl组成，请从如图中选择适当的实验装置设计一个实验，并回答下列问题．（假设每步反应均完全）

利用如图所示装置进行下列实验，现象和结论均正确的是（）

选项	①	②	③中现象	结论	装置图
A	浓硝酸	Cu	淀粉-KI溶液变蓝	NO₂为氧化性气体
B	稀硫酸	Na₂SO₃	品红溶液褪色	Na₂SO₃未变质
C	浓盐酸	MnO₂	FeBr₂溶液变为黄色	氧化性：Cl₂＞Br₂
D	浓氨水	NaOH	湿润红色石蕊试纸变蓝	NH₃为碱性气体

研究+6价铬盐不同条件下微粒存在形式及氧化性，某小组同学进行如下实验：

已知：Cr₂O₇^2- (橙色)+H₂O $\text{[math]}$ 2CrO₄^2-(黄色)+2H⁺ △H= +13.8 kJ/mol，+6价铬盐在一定条件下可被还原为Cr³⁺ ， Cr³⁺在水溶液中为绿色。

某学习小组为探究镁及其化合物的性质，查阅资料知：

ⅰ

Mg₃N₂遇水发生水解反应

ⅱ

2NO₂+2NaOH=NaNO₂+NaNO₃+H₂O

NO₂+NO+2NaOH=2NaNO₂+H₂O

ⅲ

常温下，NH₃·H₂O、CH₃COOH的电离常数均为1.8×10^-5

用下列实验方案及所选玻璃容器(非玻璃容器任选)就能实现相应实验目的是（）

	实验目的	实验方案	玻璃仪器
A	除去KNO₃中少量NaCl	将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤	酒精灯、烧杯、玻璃棒
B	证明CHCOOH的酸性强弱	用pH试纸测定浓度为0.1mol/LCH₃COONa溶液的pH	玻璃棒、玻璃片
C	证明AgBr的溶度积比AgCl小	向AgNO₃溶波中先滴加NaCl溶液，出现白色沉淀后，再向其中滴加同浓度的NaBr溶液	试管、滴管
D	配制1L16%的CuSO₄溶液(溶液密度≈1g/mL)	将25gCuSO₄·5H₂O溶解在975g水中	烧杯、量筒、玻璃棒

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