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题型：实验探究题题类：常考题难易度：普通

性质实验方案的设计a 40

实验室中需要22.4L（标准状况）SO₂气体．化学小组同学依据化学方程式Zn+2H₂SO₄（浓） $\text{[math]}$ ZnSO₄+SO₂↑+2H₂O计算后，取65.0g锌粒与98%的浓H₂SO₄（ρ=1.84g•cm^﹣3）110mL充分反应锌全部溶解，对于制得的气体，有同学认为可能混有杂质．

（1）、化学小组所制得的气体中混有的主要杂质气体可能是（填分子式）．产生这种结果的主要原因是

（用化学方程式和必要的文字加以说明）

（2）、为证实相关分析，化学小组的同学设计了实验，组装了如下装置，对所制取的气体进行探究．

①装置B中加入的试剂，作用是．

②装置D加入的试剂，装置F加入的试剂．

③可证实一定量的锌粒和一定量的浓硫酸反应后生成的气体中混有某杂质气体的实验现象是．

④U型管G的作用为．

举一反三

为了探究三种气态氧化物（SO₂、NO₂、CO₂）的性质，某同学设计了一组实验：

Ⅰ．某课外活动小组为了检验浓硫酸与木炭在加热条件下反应产生的SO₂和CO₂气体，设计了如图1所示实验装置，a、b、c为止水夹，B是用于储气的气囊，D中放有用I₂和淀粉的蓝色溶液浸湿的脱脂棉．

请回答下列问题

为了探究实验富制氯气过程中反应物与生成氯气之间量的关系．设计了如图所示的装置

某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按下图装置进行实验(夹持仪器已略去)。实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO₂ ，而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。

可选药品：浓硝酸、3mol／L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳

已知：氢氧化钠溶液不与NO反应，能与NO₂反应：2NO₂+2NaOH=NaNO₃+NaNO₂+H₂O

Na₂O₂具有强氧化性，H₂具有还原性，某同学根据氧化还原反应的知识推测Na₂O₂与H₂能发生反应。为了验证此推测结果，该同学设计并进行如图所示实验。

室温下，某同学进行CO₂与Na₂O₂反应的探究实验，回答下列问题。

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