Na₂SO₄是制造纸张、药品、染料稀释剂等的重要原料．某Na₂SO₄样品中含有少量CaCl₂和MgCl₂ ， 实验室提纯Na₂SO₄的流程如图1所示

（1）加入Na₂CO₃溶液可除去的阳离子是{#blank#}1{#/blank#} （填离子符号），其反应的化学方程式为：{#blank#}2{#/blank#} ．若添加的NaOH溶液和Na₂CO₃溶液过量，可加入适量{#blank#}3{#/blank#} （填名称）除去．

（2）操作a的名称是{#blank#}4{#/blank#} ，该操作中需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、{#blank#}5{#/blank#} ．

（3）溶液M中的溶质是Na₂SO₄和杂质NaCl，观察图2中溶解度曲线，则操作b是：先将溶液M蒸发浓缩，再降温结晶、过滤．降温结晶的最佳温度范围是{#blank#}6{#/blank#} ℃以下，因为Na₂SO₄溶解度{#blank#}7{#/blank#} ．

20℃时，将等质量的甲、乙两种固体物质，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到50℃时现象如图2，甲、乙两种物质的溶解度曲线如图3。请结合图示回答下列问题：

（1）图1中一定为饱和溶液的是{#blank#}1{#/blank#}。
（2）图2中甲、乙两溶液中溶质质量分数的大小关系为{#blank#}2{#/blank#}。
（3）图3中表示乙的溶解度曲线是{#blank#}3{#/blank#}；

20℃时，将等质量的甲、乙两种固体物质，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到50℃时现象如图2，甲、乙两种物质的溶解度曲线如图3．请结合图示回答下列问题：