（2015•攀枝花）Na&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;SO&lt;sub&gt;4&lt;/sub&gt;是制造纸张、药品、染料稀释剂等的重要原料．某Na&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;SO&lt;sub&gt;4&lt;/sub&gt;...

题型：填空题题类：真题难易度：困难

Na₂SO₄是制造纸张、药品、染料稀释剂等的重要原料．某Na₂SO₄样品中含有少量CaCl₂和MgCl₂ ，实验室提纯Na₂SO₄的流程如图1所示

（1）加入Na₂CO₃溶液可除去的阳离子是（填离子符号），其反应的化学方程式为：．若添加的NaOH溶液和Na₂CO₃溶液过量，可加入适量（填名称）除去．

（2）操作a的名称是，该操作中需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、．

（3）溶液M中的溶质是Na₂SO₄和杂质NaCl，观察图2中溶解度曲线，则操作b是：先将溶液M蒸发浓缩，再降温结晶、过滤．降温结晶的最佳温度范围是 ℃以下，因为Na₂SO₄溶解度．

举一反三

a、b两物质的溶解度曲线如图，在t₃℃时，把a、b两物质各5g分别加入到50g水中，则下列说法正确的是（）

已知空气的主要成分是氮气和氧气，某课外活动小组设计测定空气中氧气含量的实一验，实验装置如图所示：

（1）红磷在集气瓶中发生反应的文字表达式为{#blank#}1{#/blank#} ．该实验中红磷稍过量，目的是{#blank#}2{#/blank#} ．

（2）待燃烧停止，白烟消失并冷却后，打开止水夹，观察到烧杯中的水进入集气瓶，瓶内水量约是{#blank#}3{#/blank#} ，由此得出的结论是：{#blank#}4{#/blank#} ．由本实验还可以推知氮气的哪些性质？试写出其中一种{#blank#}5{#/blank#} ．

（3）若将红磷换成炭粉，该实验能否获得成功？{#blank#}6{#/blank#} ，理由是{#blank#}7{#/blank#} ．

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