工业废水中含＋6价的铬会损害环境，必须进行处理。某工厂的处理工艺流程如下：

题型：综合题题类：模拟题难易度：普通

四川省资阳市高中2017-2018学年高三理综-化学二模考试试卷

（1）、N₂H₄的电子式为。

（2）、下列溶液中，可替代N₂H₄的是。（填选项序号字母）

a．FeSO₄溶液

b.浓HNO₃溶液

c.酸性KMnO₄溶液

d.Na₂SO₃溶液

（3）、已知加入N₂H₄后，N₂H₄转化为无污染的物质，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。

（4）、在实际工业生产中，处理含铬废水还可采用直接沉淀的方法，其成本较低。

①已知酸性废水中存在Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-的转化平衡，请用离子方程式表示它们之间的转化反应；

②加入沉淀剂BaCl₂溶液之前需加入一定量的NaOH溶液，以利于沉淀的生成，则生成的沉淀为（写化学式）。

（5）、工业上还可用电解法来处理含Cr₂O₇^2-的酸性废水，通过电解制得还原剂。右图为电解装置示意图（电极材料分别为铁和石墨）。

①装置中b电极的材料是（填“铁”或“石墨”）。

②该处理过程中，Cr₂O₇^2-被还原成Cr³⁺的离子方程式为。

举一反三

①I₂+SO₂+2H₂O═H₂SO₄+2HI

②2FeCl₂+Cl₂═2FeCl₃

③2FeCl₃+2HI═2FeCl₂+I₂+2HCl．

Ⅰ．取样、氧的固定

用溶解氧瓶采集水样．记录大气压及水体温度．将水样与Mn（OH）₂碱性悬浊液（含有KI）混合，反应生成MnO（OH）₂ ，实现氧的固定．

Ⅱ．酸化，滴定

将固氧后的水样酸化，MnO（OH）₂被I^﹣还原为Mn²⁺ ，在暗处静置5min，然后用标准Na₂S₂O₃溶液滴定生成的I₂（2S₂O₃²^﹣+I₂=2I^﹣+S₄O₆²^﹣）．

回答下列问题：

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