第VA族元素单质及其化合物在生产、生活中有重要的用途。

题型：综合题题类：模拟题难易度：普通

广西防城港市2017-2018学年高三理综-化学1月模拟考试试卷

（1）、下列说法正确的是(填序号)。

a．含氧酸的酸性：HNO₃>H₃PO₄>H₃AsO₄

b.原子半径：S >P>As

c.氢化物的稳定性NH₃>PH₃> AsH₃

d.AsH₃电子式是

（2）、雌黄(As₂S₃ )和雄黄(As₄S₄)都是自然界中常见的砷化物，早期都曾用作绘画颜料，因都有抗病毒疗效也用来入药。砷元素有+2、+3两种常见价态。一定条件下，雌黄和雄黄的转化关系如图所示。

①Ⅱ中若1molAs₄S₄反应转移28mole^- ， a物质是。

②Ⅰ中反应的离子方程式是。

（3）、亚砷酸(H₃AsO₃)可以用于治疗白血病，其在溶液中存在多种微粒形态，各种微粒物质的量分数与溶液的pH关系如图所示。

①人体血液的pH在7.35～7.45 之间，用药后人体中含砷元素的主要微粒是。

②H₃AsO₃的一级电离常数是6×10^-10mol·L^-1 ， n(H₃AsO₃)∶n(H₂AsO₃^-)=1∶1时，溶液的pH=(列出计算式即可)。

（4）、由辉铋矿(主要成分为Bi₂S₃ ，含杂质PbO₂等)制备Bi₂O₃的工艺如图所示：

①“浸出”时Bi₂S₃与FeCl₃溶液反应的离子方程式为。

②“置换”时生成单质铋的离子方程式为。

③“粗秘”中含有的杂质主要是Pb，通过熔融盐电解精炼可达到除杂的目的，其装置示意图如所示。电解后阳极底部留下的为精铋。写出阳极电极反应的方程式。

举一反三

①稀H₂SO₄+Ba（OH）₂溶液

②澄清石灰水+稀HNO₃

③稀HNO₃+Cu（OH）₂

④醋酸和KOH

⑤Ba（OH）₂溶液+稀HNO₃

⑥氢氟酸+NaOH

⑦盐酸+氨水．

注：SS表示固体悬浮物

模拟工业处理流程如下：

已知：i．常温时CaSO₄微溶于水； ii．溶解度： CaSO₄>Fe(OH)₂>FeS。

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