甲醇（CH3OH）是重要的溶剂和替代燃料，工业常以CO和H2的混合气体为原料一定条件下制备甲醇

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

江苏省泰州中学2016-2017学年高一下学期化学期末考试试卷

甲醇（CH₃OH）是重要的溶剂和替代燃料，工业常以CO和H₂的混合气体为原料一定条件下制备甲醇

（1）、甲醇与乙醇互为；完全燃烧时，甲醇与同物质的量的汽油（设平均组成为C₈H₁₈)消耗O₂量之比为。

（2）、工业上常用“水煤气法”获得CO和H2其反应原理如下：

C(s)+H₂O(g) $\text{[math]}$ CO(g)+H₂(g) CO(g)+H₂O(g) $\text{[math]}$ CO₂(g)+H₂(g)

某水煤气样品中含0.2LCO、0.5LCO₂ ，则该样品中含H₂L。

（3）、工业上还可以通过下列途径获得H₂ ，其中节能效果最好的是。

a.高温分解水制取H₂：2H₂O $\text{[math]}$ 2H₂↑+O₂↑

b.电解水制取 H₂：2H₂O $\text{[math]}$ 2H₂↑+O₂↑

c.甲烷与水反应制取H₂：CH₄+H₂O $\text{[math]}$ 3H₂+CO

d.在光催化剂作用下，利用太阳能分解水制取H₂：2H₂O $\text{[math]}$ 2H₂↑+O₂↑

（4）、在2L的密闭容器中充入1moCO和2molH₂ ， —定条件下发生反应：CO(g)+2H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g)

测得CO和CH₃OH(g)浓度变化如图所示。

①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H₂)=mol·L^-1·min^-1。

②能够判断该反应达到平衡的是填选项)。

a.CO、H₂和CH₃OH三种物质的浓度相等

b.密闭容器中混合气体的密度不再改变

c.CH₃OH分解的速率和CH₃OH生成的速率相等

d.相同时间内消耗1molCO，同时消耗1molCH₃OH

（5）、为使合成甲醇原料的原子利用率达100%，实际生产中制备水煤气时还使用CH₄ ，则生产投料时，n(C)：n(H₂O)：n(CH₄)=。

举一反三

时间∕s	0	1	2	3	4	5
n（NO）∕mol	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

下列说法合理的是（）

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