科学家提出“绿色自由”构想，把空气中的CO2转化为可再生能源甲醇（CH3OH）．该反应的热化学方程式为：CO（g）+2H2（g）→CH3OH（g）+H2O（g）△H

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

重庆一中2016-2017学年高二上学期化学期末考试试卷

科学家提出“绿色自由”构想，把空气中的CO₂转化为可再生能源甲醇（CH₃OH）．该反应的热化学方程式为：CO（g）+2H₂（g）→CH₃OH（g）+H₂O（g）△H

（1）、若在一个定温定容的容器中发生上述反应，反应达到平衡的标志是　　．

A、CO₂和CH₃OH的浓度相等 B、H₂的百分含量保持不变 C、容器内压强保持不变 D、3v_正（H₂）=v_逆（H₂O） E、容器中混合气体的密度保持不变

（2）、若将CO₂和H₂的混合气体分成五等份，将它们分别充入温度不同、容积相同的恒容容器中发生上述反应．反应相同时间后，测得甲醇的体积分数 ȹ（CH₃OH）与反应温度T的关系如图1，则上述CO₂转化为甲醇的反应的△H0（填“＞”、“＜”、“=”）

（3）、上述反应在实际生产中采用的温度是300℃，其目的是．

（4）、300℃时，将CO₂与H₂按1：3的体积比充入某密闭容器中，CO₂的平衡转化率（a）与体系总压强（P）的关系如图2所示．回答问题：

①若其他条件不变，将A点的体积压缩至原来的一半，一段时间后反应再次达到平衡，与原平衡相比较下列说法正确的是　　．

A、CO₂的浓度减小 B、正反应速率增大，逆反应速率减小 C、CO₂和H₂的体积比仍然是1：3 D、H₂的体积分数减小②B点平衡混合气体的平均摩尔质量为　22.7g/mol　（保留一位小数）．

举一反三

下列说法错误的是：（）

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