氢气是一种理想的绿色能源。利用生物发酵得到的乙醇制取氢气，具有良好的应用前景。乙醇水蒸气重整制氢的部分反应过程如下图所示：已知：反应I和反应II的平衡常数随温度变化曲线如图所示。

题型：综合题题类：常考题难易度：困难

广东省揭阳市2016-2017学年高二下学期理综-化学学业水平考试（期末）考试试卷

氢气是一种理想的绿色能源。利用生物发酵得到的乙醇制取氢气，具有良好的应用前景。乙醇水蒸气重整制氢的部分反应过程如下图所示：

已知：反应I和反应II的平衡常数随温度变化曲线如图所示。

（1）、反应I中，1 mol CH₃CH₂OH(g)参与反应后的热量变化是256 kJ。

① H₂O的电子式是：。

② 反应I的热化学方程式是：。

（2）、反应II，在进气比[n(CO) ： n(H₂O)]不同时，测得相应的CO的平衡转化率见下图（各点对应的反应温度可能相同，也可能不同）。

① 图中D、E两点对应的反应温度分别为T_D和T_E。判断：T_DT_E（填“＜” “＝”或“＞”）。

② 经分析，A、E和G三点对应的反应温度相同，其原因是A、E和G三点对应的相同。

③ 当不同的进气比达到相同的CO平衡转化率时，对应的反应温度和进气比的关系是。

（3）、反应III，在经CO₂饱和处理的KHCO₃电解液中，电解活化CO₂制备乙醇的原理如下图所示。

① 阴极的电极反应式是。

② 从电解后溶液中分离出乙醇的操作方法是。

举一反三

温度/℃	400	500	800
平衡常数K	9.94	9	a

2NO(g) $\text{[math]}$ N₂(g)＋O₂(g)K₁＝1×10³⁰

2H₂(g)＋O₂(g) $\text{[math]}$ 2H₂O(g)K₂＝2×10⁸¹

2CO₂(g) $\text{[math]}$ 2CO(g)＋O₂(g)K₃＝4×10^－92

以下说法正确的是（）

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