氮化铝(AlN)是一种人工合成的非氧化物陶瓷材料，可在温度高于1500℃时，通过碳热还原法制得。实验研究认为，该碳热还原反应分两步进行：①Al2O3在碳的还原作用下生成铝的气态低价氧化物X（X中Al与O的质量比为6.75：2）；②在碳存在下，X与N2反应生成AlN。请回答：

题型：综合题题类：常考题难易度：困难

浙江省杭州市七校2015-2016学年高二下学期化学期中考试试卷

氮化铝(AlN)是一种人工合成的非氧化物陶瓷材料，可在温度高于1500℃时，通过碳热还原法制得。实验研究认为，该碳热还原反应分两步进行：①Al₂O₃在碳的还原作用下生成铝的气态低价氧化物X（X中Al与O的质量比为6.75：2）；②在碳存在下，X与N₂反应生成AlN。请回答：

（1）、X的化学式为

（2）、碳热还原制备氮化铝的总反应化学方程式为： $\text{[math]}$

①写出合成AlN的平衡常数表达式，若该反应在高温下自发进行，则随着温度升高，反应物N₂的平衡转化率将（填“增大”、“不变”或“减小”），

②在温度、容积恒定的反应体系中，CO浓度随时间的变化关系如下图曲线甲所示。下列说法正确的是。

A．从a、b两点坐标可求得从a到b时间间隔内该化学反应的平均速率

B.c点切线的斜率表示该化学反应在t时刻的瞬时速率

C．在不同时刻都存在关系：v(N₂) =3v(CO)

D．维持温度、容积不变，若减少N₂的物质的量进行反应，曲线甲将转变为曲线乙

（3）、在氮化铝中加入氢氧化钠溶液，加热，吸收产生的氨气，进一步通过酸碱滴定法可以测定氮化铝产品中氮的含量。写出上述过程中氮化铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式

举一反三

t/s	0	50	150	250	350
总压强p/100kPa	100	116	119	120	120

CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g）△H=﹣41kJ•mol^﹣1

CaO（s）+CO₂（g）⇌CaCO₃（s）△H=﹣172kJ•mol^﹣1

CO₂（g）+4H₂（g）⇌CH₄（g）+2H₂O（g）△H=﹣187kJ•mol^﹣1

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