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题型：综合题题类：常考题难易度：普通

广东省实验中学2016-2017学年高二上学期化学期中考试试卷

甲醇是重要的化学工业基础原料和清洁液体燃料．工业上可利用CO或CO₂来生产燃料甲醇．已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如表所示：

（1）、据反应①与②可推导出K₁、K₂与K₃之间的关系，则K₃=（用K₁、K₂表示）.500℃时测得反应③在某时刻，H₂（g）、CO₂（g）、CH₃OH（g）、H₂O（g）的浓度（mol•L^﹣1）分别为0.8、0.1、0.3、0.15，则此时v_正v_逆（填“＞”、“=”或“＜”）．

（2）、对于反应③，在相同温度和容积不变时，能说明该反应已达平衡状态的是　　

A、n（CO₂）：n（H₂）：n（CH₃OH）：n（H₂O）=1：3：1：1 B、容器内压强保持不变 C、H₂的消耗速率与CH₃OH的消耗速率之比为3：1 D、容器内的密度保持不变．

举一反三

①单位时间内生成nmolO₂的同时生成2nmolNO₂

②单位时间内生成nmolO₂的同时，生成2nmolNO

③用NO₂、NO、O₂的物质的量浓度变化表示反应速率的比为2：2：1的状态

④混合气体的颜色不再改变的状态．

CO₂（g）+H₂（g）⇌CO（g）+H₂O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列问题：

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