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题型：实验探究题题类：常考题难易度：普通

江苏省无锡市2017-2018学年九年级上学期化学期末考试试卷

铁、铜的氧化物能与氢气、一氧化碳和氨气(NH₃)等具有还原性的气体反应生成金属单质，某研究性学习小组设计实验进行系列探究。

(-)探究氨气(NH₃)与氧化铜的反应

资料一1

①实验室常用浓氨水和生石灰混合的方法制取氨气：CaO+NH₃·H₂O=Ca(OH)₂+NH₃↑。

②碱石灰和浓硫酸是常用的干燥剂，浓硫酸能与氨气反应

③Cu₂O是一种红色固体，能与稀硫酸反应：Cu₂O+H₂SO₄=Cu+CuSO₄+H₂O。

（1）、小组同学按图设计组装好仪器，装入药品前应进行的实验操作是

（2）、A中锥形瓶内发生的反应为反应(填“放热”或“吸热”)。

（3）、C中玻璃管内氨气与氧化铜在加热条件下完全反应生成铜、水和一种气体单质X，反应的化学方程式为__ _，反应过程中氨气也可能将氧化铜还原为Cu₂O。反应一段时间后，C中固体全部变为红色，取反应后固体少许于试管中，加入足量的稀硫酸，观察到溶液呈说明红色固体中含有Cu₂O，该红色固体的成分是(写出所有可能)。

（4）、气体X的密度和空气接近，难溶于水，上图D处欲用下图装置①②③收集较纯净的气体X

并测其体积，装置的连接顺序是.

（5）、探究一氧化碳与铁的氧化物反应

【资料二】

①Fe₂O₃·xH₂O在温度为110℃时分解为Fe₂O₃和H₂O，FeCO₃在282℃时分解为FeO和CO₂。

②温度高于500℃时铁的氧化物才能被CO还原。

③用CO还原Fe₂O₃炼铁的过程大致分为三个阶段

阶段1：3Fe₂O₃＋CO $\text{[math]}$ 2Fe₃O₄＋CO₂

阶段2：Fe₃O₄＋CO $\text{[math]}$ 3Fe+＋CO₂

阶段3：FeO＋CO $\text{[math]}$ Fe＋CO₂

已知铁锈的成分为Fe₂O₃·xH₂O和FeCO₃由此可知：铁生锈过程中，空气中的氧气、水和都参与了反应.

（6）、小组同学将铁锈在300℃热分解的产物继续分阶段升温，通入CO还原铁的氧化物。剩余固体质量随温度变化的曲线如下图所示。E点固体的成分是.计算图中G点对应的a的值，写出计算过程。

（7）、金属矿物资源储量有限且不可再生，为防止铁制品生锈，可以采取的措施。

举一反三

如图所示，打开止水夹，将液体A滴入试管②中与固体B接触。若试管①中的导管口有较多气泡产生，则液体A和固体B的组合不可能是（）

除去二氧化碳中少量的一氧化碳，下列方法中可行的是（）

填写实验报告：

实验步骤	实验现象	结论
把一只干燥的冷烧杯罩在酒精灯上	观察到烧林内壁出现水雾	说明{#blank#}1{#/blank#}
用手触摸上一步骤中的烧杯底部，	感觉到{#blank#}2{#/blank#}	说明酒精燃烧时有热量放出
把一只蘸有澄清石灰水的小烧杯罩在酒精灯的火焰上	观察到{#blank#}3{#/blank#}	说明酒精燃烧时生成了二氧化碳．

已知A、B、C、D、E均为初中化学中常见物质，A、B是元素组成相同的液体，C、D通常为气体．这五种物质之间有如图所示转化关系，“→”表示可以向箭头所指物质方向一步转化，“⇌”表示两种物质间可以相互转化．（反应条件与其它物质均已略去）试完成下列填空：

白铜(Cu、Ni合金)因为光泽好、耐腐蚀、容易加工等优点，常代替银做饰品。如图所示是某实验室分离废弃白铜饰品成分的流程。(部分反应产物在图中已略去)

已知溶液B中含有一种二价金属的硫酸化合物，溶液D中只有一种溶质。

分析该流程，回答下列问题：

为了证明酸碱中和反应有水生成，重庆一中兴趣小组进行了如下实验探究。

（查询资料）

①无水乙酸（CH₃COOH）是一种液态的有机酸，能与碱发生反应；

②无水硫酸铜是白色固体粉末，遇水变成蓝色；取甲、乙、丙三只洁净的试管，分别加入不同试剂，如图所示：

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