题型：综合题 题类：常考题 难易度：普通
江苏省苏州市2016-2017学年高一上学期化学期末考试试卷
①需用的仪器有天平、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、．
②配制过程中玻璃棒所起的作用有．
③下列操作导致所配溶液浓度偏小的缝（填序号）．
A．加水定容时俯视刻度线
B．容斌瓶内壁附有水珠而未干燥处理
C．颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上
①已知：酸性KMnO4溶液与FeSO4溶液反应生成Fe2（SO4）3、MnSO4的混合溶液．写出该反应的离子方程式：．
②实验时应测定的数据有：量取FeSO4溶液的体积和．
①配制100mL 0.10mol/L NaOH标准溶液．
②取20.00mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定．重复上述滴定操作2～3次，记录数据如表．
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实验编号 |
NaOH溶液的浓度 （mol/L） |
滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积（mL） |
待测盐酸溶液的体积 （mL） |
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① |
0.10 |
22.62 |
20.00 |
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② |
0.10 |
22.72 |
20.00 |
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③ |
0.10 |
22.80 |
20.00 |
①滴定达到终点的现象是{#blank#}1{#/blank#}，此时锥形瓶内溶液的pH为{#blank#}2{#/blank#}．
②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为{#blank#}3{#/blank#}（保留两位有效数字）
③排去碱式滴定管中气泡的方法应采用操作{#blank#}4{#/blank#}，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液．
试题篮
