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题型：实验探究题题类：模拟题难易度：普通

江苏省苏北四市2018届高三化学一模考试试卷

利用锌冶炼废渣（ZnSO₄、CuSO₄、FeSO₄、FeS₂、Al₂O₃、SiO₂）制备ZnSO₄和Fe₂O₃的实验流程如下：

已知：“碱浸”时，NaOH溶液浓度越大越粘稠，越容易生成铝硅酸钠沉淀。

（1）、“水浸”阶段需在70～80℃条件下进行，适宜的加热方式为。

（2）、“氧化”阶段是将Fe²⁺氧化后进一步生成Fe(OH)₃ ，从反应产物的角度分析，以氯水替代H₂O₂的缺点是①使ZnSO₄中混有ZnCl₂；②。

（3）、“灼烧”时FeS₂发生反应的化学方程式为。使用的装置如图，仪器a的名称为。

（4）、“碱浸”阶段，在其它条件不变的情况下，所得固体中Fe₂O₃含量随NaOH溶液的浓度的增大而增大，但当氢氧化钠浓度大于12 mol·L^－¹时，Fe₂O₃含量反而降低，其原因是。

（5）、“滤液Ⅰ”溶质主要是ZnSO₄和CuSO₄。已知硫酸锌晶体的溶解度随温度变化如右图，请设计从“滤液Ⅰ”中获取ZnSO₄晶体的实验方案：（实验中须使用的试剂有：Zn粉、稀H₂SO₄、酒精）。

举一反三

物质	甲醇	苯甲酸	苯甲酸甲酯
沸点/℃	64.7	249	199.6

请回答以下问题：

回答下列问题：

I．制备POCl₃

采用氧气氧化液态的PCl₃法，实验装置（加热及夹持装置省略）及相关信息如下：

物质	熔点/℃	沸点/℃	相对分子质量	其他
PCl₃	﹣112.0	76.0	137.5	均为无色液体，遇水均剧烈水解为含氧酸和氯化氢，两者互溶
POCl₃	2.0	106.0	153.5	均为无色液体，遇水均剧烈水解为含氧酸和氯化氢，两者互溶

回答下列问题：

①2Mg+O₂ $\text{[math]}$ 2MgO；②3Mg+N2 $\text{[math]}$ Mg₃N₂； ③2Mg+CO₂ $\text{[math]}$ 2MgO+C

④Mg+H₂O $\text{[math]}$ MgO+H₂↑⑤Mg₃N₂+6H₂O $\text{[math]}$ 3Mg(OH)₂+2NH₃↑

可供选择的装置和药品如下图所示(镁粉、还原铁粉均已干燥，装置内所发生的反应是完全的，整套装置的末端与干燥管相连)。

回答下列问题：

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