某小组取一定质量的FeSO₄固体，利用下图装置进行实验．

已知：SO₂ 熔点﹣72℃，沸点﹣10℃；SO₃熔点16.8℃，沸点44.8℃．

新型电池在飞速发展的信息技术中发挥着越来越重要的作用．Li₂FeSiO₄是极具发展潜力的新型锂离子电池电极材料，在苹果的几款最新型的产品中已经有了一定程度的应用．其中一种制备Li₂FeSiO₄的方法为：

固相法：2Li₂SiO₃+FeSO₄Li₂FeSiO₄+Li₂SO₄+SiO₂

某学习小组按如下实验流程制备Li₂FeSiO₄并测定所得产品中Li₂FeSiO₄的含量．

实验（一）制备流程：

实验（二） Li₂FeSiO₄含量测定：

从仪器B中取20.00mL溶液至锥形瓶中，另取0.2000mol•Lˉ¹的酸性KMnO₄标准溶液装入仪器C中，用氧化还原滴定法测定Fe²⁺含量．相关反应为：MnO₄^﹣+5Fe²⁺+8H⁺=Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O，杂质不与酸性KMnO₄标准溶液反应．经4次滴定，每次消耗KMnO₄溶液的体积如下：

实验步骤：

Ⅰ在60mL三颈烧瓶中加入16.0mL50%硝酸（ρ=1.31g•cm^﹣3）和微量（0.01g）偏钒酸铵，瓶的正口安装电动搅拌器，两侧口分别安装仪器a和b．用仪器b滴加5.3mL环己醇（ρ=0.9624g•cm^﹣3），搅拌器用玻璃搅拌棒，仪器a另一端连接气体吸收装置，用纯碱液作吸收溶液．

Ⅱ首先将瓶内液体加热到50℃左右，开动搅拌器，滴入环己醇，使反应处于微沸状态．滴加完毕后于90℃左右水浴加热20分钟，至反应完毕．

Ⅲ趁热倒出瓶中混合液于烧杯内，烧杯置于冰水浴中，静置冷却，析出产品，过滤，用少量冷水洗涤沉淀，干燥后称重．

Ⅳ将粗产品在水中进行重结晶操作．

请回答下列问题：

回答下列问题：

已知：①卤块主要成分为MgCl₂•6H₂O，含有MgSO₄、FeCl₂等杂质．

②四种化合物的溶解度（S）随温度（T）

变化曲线如图2所示．回答下列问题：

1，2﹣二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，常温下它是无色液体，密度是2.18克/厘米³ ， 沸点131.4℃，熔点9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂．在实验中可以用下图所示装置制备1，2﹣二溴乙烷．其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液，试管d中装有浓溴（表面覆盖少量水）．请填写下列空白：