①若A、B、C都是气体，减压后正反应速率小于逆反应速率，则m、n、p的关系是{#blank#}1{#/blank#}．

②若C为气体，且m+n=p，在加压时化学平衡发生移动，则平衡必定向{#blank#}2{#/blank#}方向移动．

③如果在体系中增加或减少B的量，平衡均不发生移动，则B肯定不能为{#blank#}3{#/blank#}态．

某温度下，在容积恒定为2.0L的密闭容器中充入2.0molN₂和2.0molH₂ ， 一段时间后反应达平衡状态，实验数据如下表所示：

①该反应的平衡常数的表达式是：{#blank#}1{#/blank#}。

②反应中氨气的浓度的变化情况如图所示，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v(H₂)={#blank#}2{#/blank#}。

③判断该反应达到平衡状态的标志是{#blank#}3{#/blank#}。

a.N₂和NH₃浓度相等            

b.NH₃百分含量保持不变

c.容器中气体的压强保持不变   

d.NH₃的生成速率与H₂的消耗速率相等

e.容器中混合气体的密度保持不变

④反应达平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，仅改变反应温度，则NH₃的物质的量浓度不可能为{#blank#}4{#/blank#}。

a.0.2mol/L    

b.0.12mol/L     

c.0.10mol/L     

d.0.08mol/L

⑤在第5分钟末，将容器体积缩小一半后，若在第8分钟末达到新平衡（此时NH₃浓度约为0.25mol/L)，请在上图中画出从第5分钟末开始，再达到新平衡时NH₃浓度变化曲线。{#blank#}5{#/blank#}