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题型：综合题题类：常考题难易度：普通

天津市武清区2017-2018学年高二上学期化学期中考试试卷

在一容积为2L的密团容器内加入0.2molN₂和0.6molH₂ ，在一定条件下发生如下反应： $\text{[math]}$ N₂(g)+ $\text{[math]}$ H₂(g) $\text{[math]}$ NH₃(g)

①该反应的平衡常数的表达式是：。

②反应中氨气的浓度的变化情况如图所示，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v(H₂)=。

③判断该反应达到平衡状态的标志是。

a.N₂和NH₃浓度相等

b.NH₃百分含量保持不变

c.容器中气体的压强保持不变

d.NH₃的生成速率与H₂的消耗速率相等

e.容器中混合气体的密度保持不变

④反应达平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，仅改变反应温度，则NH₃的物质的量浓度不可能为。

a.0.2mol/L

b.0.12mol/L

c.0.10mol/L

d.0.08mol/L

⑤在第5分钟末，将容器体积缩小一半后，若在第8分钟末达到新平衡（此时NH₃浓度约为0.25mol/L)，请在上图中画出从第5分钟末开始，再达到新平衡时NH₃浓度变化曲线。

举一反三

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