软锰矿的主要成分为MnO&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;，含少量Al&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;O&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;和SiO&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;。闪锌矿主要成分为ZnS，含少量F...

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

江西省新余市第四中学、宜春中学2016-2017学年高三下学期理综化学开学联考考试试卷

软锰矿的主要成分为MnO₂ ，含少量Al₂O₃和SiO₂。闪锌矿主要成分为ZnS，含少量FeS、CuS、CdS杂质。现以软锰矿和闪锌矿为原料制备MnO₂和Zn，其简化流程如下（中间产物的固体部分已经略去）。

已知： Ⅰ．矿石中所有金属元素在滤液A中均以离子形式存在。

Ⅱ．各种金属离子完全沉淀的pH如下表：

	Zn²⁺	Mn²⁺	Fe²⁺	Fe³⁺	Al³⁺
pH	8.0	10.1	9.0	3.2	4.7

回答下列问题：

（1）、步骤①中为了加快硫酸的浸取速率，可采用的方法是（任写一种）。①中发生多个反应，其中MnO₂、FeS与硫酸共热时有淡黄色物质析出，溶液变为棕黄色，写出MnO₂、FeS与硫酸共热发生反应的化学方程式。

（2）、步骤②加入金属锌是为了回收金属，回收金属的主要成分是。

（3）、步骤③中MnO₂的作用是，另外一种物质X可以是。
A.ZnO B.MgCO₃ C. MnCO₃ D.Cu(OH)₂

（4）、MnO₂与Li构成LiMnO₂ ，它可作为某锂离子电池的正极材料，电池反应方程式为： Li_1-xMnO₂+Li_xC₆=LiMnO₂+6C，写出该锂离子电池的正极电极反应式。

（5）、已知：HCN的电离常数K=4.9×10^－10 ， H₂S的电离常数K₁=1.3×10^―7 ， K₂=7.0×10^―15 ，向NaCN溶液中通入少量的H₂S气体，反应的离子方程式为。在废水处理领域中常用H₂S将Mn²⁺转化为MnS除去，向含有0.020 mol·L^-1Mn²⁺废水中通入一定量的H₂S气体，调节溶液的pH=a，当HS^―浓度为1.0×10^―4 mol·L^-1时，Mn²⁺开始沉淀，则a=。[已知：K_sp(MnS)=1.4×10^―15]

举一反三

下列有关实验原理、装置、操作或结论的描述中，正确的（或实验能达到预期目的）有（有关装置中的夹持仪器略去未画）（）项