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题型：综合题题类：常考题难易度：普通

江西省萍乡市2019-2020学年高一下学期化学期末考试试卷

甲醇用途日益广泛，越来越引起商家的关注，工业上甲醇的合成途径多种多样。一定条件下，在体积为 $\text{[math]}$ 的密闭容器中，充入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，发生反应： $\text{[math]}$ ，测得 $\text{[math]}$ 的物质的量随时间变化如表所示，该反应的能量变化如图所示：

$\text{[math]}$	0	2	5	10	15
$\text{[math]}$	2	0.75	0.5	0.25	0.25

（1）、该反应为(填放热或吸热)反应。

（2）、从反应开始到5min末，用氢气浓度变化表示的平均反应速率v(H₂)=，容器内平衡时与起始时的压强之比为。

（3）、在相同温度容积不变的条件下，能说明该反应已达平衡状态的是(填写序号字母)。

a.容器内的平均相对分子质量保持不变 b.容器内压强保持不变

c. $\text{[math]}$ 的消耗速率与 $\text{[math]}$ 的生成速率之比为3：1 d. $\text{[math]}$ 的比值保持不变

（4）、将 $\text{[math]}$ 设计成燃料电池，其利用率更高，装置如图所示(A、B为多孔碳棒)。实验测得电池工作时OHˉ向B电极定向移动，则(填“A”或“B”)处电极入口通甲醇，当电路中通过 $\text{[math]}$ 电子时，理论上消耗 $\text{[math]}$ 质量为克。

（5）、下列化学电池不易造成环境污染的是(填字母)。

A．甲醇氧气燃料电池 B．锌锰电池 C．镍镉电池 D．铅蓄电池

铅蓄电池是最常见的二次电池，放电时的化学方程式为： $\text{[math]}$ 。该蓄电池放电时，正极电极反应方程式为。

举一反三

将4mol A气体和2mol B气体在2L的密闭容器内混合，并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g），若经2s后测得C的浓度为0.6mol•L^﹣1 ，现有下列几种说法：

①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol•L^﹣1•s^﹣1

②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol•L^﹣1•s^﹣1

③2s时物质A的转化率为70%

④2s时物质B的浓度为0.7mol•L^﹣1

其中正确的是（）

黄铁矿（主要成分为FeS₂）是工业制取硫酸的重要原料，其燃烧产物为SO₂和Fe₂O₃ ．

下列图示中关于铜电极的连接错误的是（）

原电池反应是释放能量的氧化还原反应，下列可设计成原电池的化学反应是（）

化学反应速率是描述化学反应进行快慢程度的物理量。下面是某同学测定化学反应速率并探究其影响因素的实验。

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