在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子称为活化分子，使普通分子变成活化分子...

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

湖南师大附中2015-2016学年高二下学期化学入学考试试卷

在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子称为活化分子，使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ/mol表示。请认真观察下图，然后回答问题：

（1）、图中所示反应是(填“吸热”或“放热”)反应，该反应的△H=(用含E₁、E₂的代数式表示)。

（2）、下列4个反应中符合示意图描述的反应的是____________(填代号)。

A、水蒸气与炭反应 B、用水稀释氢氧化钠溶液 C、铝粉与Fe₂O₃反应 D、灼热的碳与CO₂反应

（3）、已知热化学方程式：H₂(g)+ $\text{[math]}$ O₂ (g)=H₂O(g)△H=-241.8kJ/mol。该反应的活化能为167.2 kJ/mol，则其逆反应的活化能为。

（4）、以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。已知：

CH₄ (g)+H₂O(g)=CO(g)+3H₂(g)△H=+206.2 kJ/mo1

CH₄(g)+CO₂(g)=2CO(g)+2H₂ (g)△ H=+247.4kJ/mo1

CH₄(g)与H₂O(g)反应生成CO₂(g)和H₂(g)的热化学方程式为。

举一反三

②H₂（g）+ $\text{[math]}$ O₂ （g）=H₂O（g）；△H=﹣241.8kJ•mol^﹣¹则下列说法正确的是（）

（注：SiCl₄的沸点是57.6℃，金属氯化物的沸点均高于150℃）

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