题型:填空题 题类:常考题 难易度:普通
研究含氮污染物的治理是环保的一项重要工作.合理应用和处理氮的化合物,在生产生活中有重要意义.
I.污染物SO2、NO2经O2预处理后用CaSO3悬浊液吸收,可减少尾气中SO2、NOx的含量.T℃时,O2氧化烟气中SO2、NOx的主要反应的热化学方程式为:
NO(g)+O3(g)⇌NO2(g)+O2(g)△H=﹣200.9kJ•mol﹣1
2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)△H=﹣116.2kJ•mol﹣1
SO2(g)+O3(g)⇌SO3(g)+O2(g)△H=﹣241.6kJ•mol﹣1
(1)T℃时,反应3NO (g)+O2(g)⇌3NO2(g)的△H= kJ.mol﹣1 .
(2)T℃时,将0.6mol NO和0.2molO3气体充入到2L固定容积的恒温密闭容器中,NO的浓度随反应时间的变化如图1所示.
①T℃时,反应3NO(g)+O3(g)⇌3NO2(g)的平衡常数K=
②不能说明反应达到平衡状态的是
A.气体颜色不再改变 B.气体的平均摩尔质量不再改变
C.气体的密度不再改变 D.单位时间内生成O3和NO2物质的量之比为1:3
II.NO2的二聚体N2O4是火箭中常用氧化剂.完成下列问题:
(3)如图2所示,A是由导热材料制成的密闭容器,B是一耐化学腐蚀且易于传热的透明气囊.关闭K2 , 将各1molNO2通过K1、K3分别充入真空A、B中,反应起始时A、B的体积相同均为aL(忽略导管中的气体体积).
①若容器A中到达平衡所需时间ts,达到平衡后容器内压强为起始压强的0.8倍,则平均化学反应速率v(NO2)= mol/(L•s) .
②若打开K2 , 平衡后B容器的体积缩至0.4aL,则打开K2之前,气球B体积为 L.
③若平衡后在A容器中再充入0.5mol N2O4 , 则重新到达平衡后,平衡混合气中NO2的体积分数 (填“变大…‘变小”或“不变”).
t℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
回答下列问题:
试题篮