某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是(　　)

题型：单选题题类：常考题难易度：普通

人教版高中化学选修四化学反应原理综合

某温度下，Fe(OH)₃(s)、Cu(OH)₂(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是(　　)

A、K_sp[Fe(OH)₃]<K_sp[Cu(OH)₂] B、加适量NH₄Cl固体可使溶液由a点变到b点 C、c、d两点代表的溶液中c(H^＋)与c(OH^－)乘积相等 D、Fe(OH)₃、Cu(OH)₂分别在b、c两点代表的溶液达到饱和

举一反三

（1.）CuSO₄+Na₂CO₃ 主要：Cu²⁺+CO₃^2─+H₂O═Cu（OH）₂↓+CO₂↑

次要：Cu²⁺+CO₃^2─═CuCO₃↓

（2.）CuSO₄+Na₂S 主要：Cu²⁺+S^2─═CuS↓

次要：Cu²⁺+S^2─+2H₂O═Cu（OH）₂↓+H₂S↑

则下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是（）

反应Ⅰ：Fe₂O₃(s)+ 3H₂(g)=2Fe(s)+3H₂O(g) ΔH₁= +89 .6kJ /mol

反应Ⅱ：4Fe₂O₃(s)+Fe(s)=3Fe₃O₄(s) ΔH₂=+2833.4kJ/mol

反应Ⅲ：Fe(s)+2HCl(g) $\text{[math]}$ FeCl₂(l)+H₂(g) ΔH₃

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