某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是(　　)

题型：单选题题类：常考题难易度：普通

人教版高中化学选修四化学反应原理综合

某温度下，Fe(OH)₃(s)、Cu(OH)₂(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是(　　)

A、K_sp[Fe(OH)₃]<K_sp[Cu(OH)₂] B、加适量NH₄Cl固体可使溶液由a点变到b点 C、c、d两点代表的溶液中c(H^＋)与c(OH^－)乘积相等 D、Fe(OH)₃、Cu(OH)₂分别在b、c两点代表的溶液达到饱和

举一反三

①溶度积K_sp={#blank#}1{#/blank#}；

②若一定温度下，饱和溶液中c（Ca²⁺）=2.0×10^﹣⁶ mol•L^﹣¹ ， c（PO₄³^﹣）=1.58×10^﹣⁶ mol•L^﹣¹ ，则K_sp={#blank#}2{#/blank#} ．

选项	实验操作和现象	结论
A	向X溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量KSCN溶液，溶液变为红色	X溶液中一定含有Fe²⁺
B	向浓度均为0.05 mol·L⁻¹的NaI、NaCl混合溶液中滴加少量AgNO₃溶液，有黄色沉淀生成	K_sp(AgI)> K_sp(AgCl)
C	向3 mL KI溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加1mL淀粉溶液，溶液显蓝色	Br₂的氧化性比I₂的强
D	用pH试纸测得：CH₃COONa溶液的pH约为 9，NaNO₂溶液的pH约为8	HNO₂电离出H⁺的能力比CH₃COOH的强

已知：①有关金属离子生成氢氧化物沉淀所需的pH如图2所示。

②25 ℃时，NH₃·H₂O的电离常数K_b＝1.8×10^－⁵。HF的电离常数K_a＝7.2×10^－⁴ ， K_sp(MgF₂)＝7.4×10^－¹¹。

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