盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”。现就硫酸、硝酸与金属铜反应的情况，回答下列问题：

题型：实验探究题题类：常考题难易度：普通

天津市静海一中2015-2016学年高一下学期化学开学考试试卷

（1）、工业上制备硫酸铜是利用废铜屑经灼烧后，在加热情况下跟稀硫酸反应，有关的化学方程式是：。

不采用铜跟浓硫酸反应来制取硫酸铜的原因：

从环境角度来讲：。

从原料角度来讲：。

（2）、在一定体积的10 mol·L^－1的浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反应，被还原的硫酸为0.9 mol。则浓硫酸的实际体积(填“大于”、“等于”或“小于”)180 mL。

（3）、若使剩余的铜片继续溶解，可在其中加入硝酸盐溶液(如KNO₃溶液)，则该反应的离子方程式为。

（4）、碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图装置)，下列有关说法正确的是

A、洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡 B、从Z导管出来的气体中无二氧化碳 C、洗气瓶中产生的沉淀是亚硫酸钡 D、在Z导管口有红棕色气体出现

（5）、为了测定某铜银合金的成分，将30.0 g 合金溶于80 mL13.5 mol·L^-1的浓HNO₃中，待合金完全溶解后，收集到气体6.72 L (标准状况)，并测得溶液中c(H⁺)＝1mol·L^-1。假设反应后溶液的体积仍为80 mL，试计算：①被还原的HNO₃的物质的量是；（只写结果）

②合金中铜的质量分数为。（写出计算过程）

举一反三

①3Cl₂+6KOH═5KCl+KClO₃+3H₂O ②3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO

③SnCl₄+2H₂O═SnO₂+4HCl ④NaOH+HCl═H₂O+NaCl．

已知：①Ce⁴⁺能与SO₄^2-结合成[CeSO₄]²⁺；

②在硫酸体系中Ce⁴⁺能被萃取剂[(HA)₂]萃取，而Ce³⁺不能。

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