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题型：单选题题类：常考题难易度：普通

天津市静海一中2015-2016学年高二下学期化学开学考试试卷

已知反应：①101KPa时，2C(s)+O₂(g)=2CO(g) △H＝－221kJ/mol②稀溶液中，H⁺(aq)＋OH^-(aq)＝H₂O(1)；△H＝－57.3kJ/mol。下列结论正确的是（）

A、碳的燃烧热大于110.5kJ/mol B、①的反应热为221kJ/mol C、稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－57.3kJ/mol D、稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量

举一反三

下列反应过程中的能量变化情况符合图的是（）

二甲醚是一种重要的化工原料，利用水煤气（CO、H₂）合成二甲醚是工业上的常用方法，该方法由以下几步组成：

2H₂（g）+CO（g）⇌CH₃OH（g）△H=﹣90.0kJ•mol^﹣1①

2CH₃OH（g）⇌CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H=﹣24.5kJ•mol^﹣1②

CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g）△H=﹣41.1kJ•mol^﹣1③

在1×10⁵Pa和298K时，将1mol气态AB分子分离成气态A原子和B原子所需要的能量称为键能（kJ•mol^﹣1）．下面是一些共价键的键能：（已知氨分子中有三个等价的氮氢共价键）

共价键	H﹣H	N≡N	N﹣H
键能（kJ•mol﹣1）	436	945	391

①在1×10⁵Pa、298K时，取一定量的 N₂和H₂放入一密闭容器中，在催化剂存在下进行反应：N₂+3H₂⇌2NH₃ ，生成2molNH₃ ，该过程中，断键{#blank#}1{#/blank#}（填“释放”或“吸收”）能量{#blank#}2{#/blank#} KJ，成键{#blank#}3{#/blank#}（填“释放”或“吸收”）能量{#blank#}4{#/blank#} KJ；据此判断工业合成氨的反应是{#blank#}5{#/blank#}反应（填“吸热”或“放热”）；

②若将1mol N₂和3mol H₂放入一密闭容器中在催化剂存在下进行反应，理论上放出或吸收的热量为Q₁ ，而在实际生产中，放出或吸收的热量为Q₂ ， Q₁与Q₂比较，正确的是{#blank#}6{#/blank#}

A．Q₁＞Q₂ B．Q₁＜Q₂ C．Q₁=Q₂ ．

下列有关能量的判断或表示方法正确的是（　　）

已知：键能数据如下：

	H-H	Cl-Cl	H-Cl
键能（kJ/mol）	436	243	a

下列有关H₂（g）与Cl₂（g）反应生成HCl（g）的说法正确的是（）

一定条件下，密闭容器内SO₂氧化成SO₃的热化学方程式为2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g) ΔH=-akJ•mol^-1 ，该温度下反应的平衡常数为K。反应达到平衡后，保持温度不变，再通入一定量O₂ ，下列说法正确的是(不考虑物质状态变化)（）

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