数十年来，化学工作者对碳的氧化物做了广泛深入的研究并取得了一些重要成果．如利用CO2和CH4重整可制合成气（主要成分为CO、H2），已知重整过程中部分反应的热化学方程式为： I、CH4（g）═C（s）+2H2（g）△H=+75.0kJ•mol﹣1 II、CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）△H=+41.0kJ•mol﹣1 III、CO（g）+H2（g）═C（s）+H2O（g）△...

题型：实验探究题题类：常考题难易度：普通

2016-2017学年江苏省扬中、六合、句容、省溧、中华、江浦、华罗庚七校联考高三上学期期中化学试卷

数十年来，化学工作者对碳的氧化物做了广泛深入的研究并取得了一些重要成果．如利用CO₂和CH₄重整可制合成气（主要成分为CO、H₂），已知重整过程中部分反应的热化学方程式为：

I、CH₄（g）═C（s）+2H₂（g）△H=+75.0kJ•mol^﹣¹

II、CO₂（g）+H₂（g）═CO（g）+H₂O（g）△H=+41.0kJ•mol^﹣¹

III、CO（g）+H₂（g）═C（s）+H₂O（g）△H=﹣131.0kJ•mol^﹣¹

（1）、反应CO₂（g）+CH₄（g）═2CO（g）+2H₂（g）的△H=kJ•mol^﹣¹ ．

（2）、固定n（CO₂）=n（CH₄），改变反应温度，CO₂和CH₄的平衡转化率见图甲．

①同温度下CO₂的平衡转化率（填“大于”或“小于”）CH₄的平衡转化率，其原因是

②高温下进行该反应时常会因反应I生成“积碳”（碳单质），造成催化剂中毒，高温下反应I能自发进行的原因是．

（3）、一定条件下Pd﹣Mg/SiO₂催化剂可使CO₂“甲烷化”从而变废为宝，其反应机理如图乙所示，该反应的化学方程式为

（4）、CO常用于工业冶炼金属，如图是在不同温度下CO还原四种金属氧化物达平衡后气体中lg[c（CO）/c（CO₂）]与温度（t）的关系曲线图．下列说法正确的是

A、工业上可以通过增高反应装置来延长矿石和CO接触的时间，减少尾气中CO的含量 B、CO不适宜用于工业冶炼金属铬（Cr） C、工业冶炼金属铜（Cu）时较低的温度有利于提高CO的利用率 D、CO还原PbO₂的反应△H＞0

（5）、在载人航天器中应用电化学原理，以Pt为阳极，Pb（CO₂的载体）为阴极，KHCO₃溶液为电解质溶液，还原消除航天器内CO₂同时产生O₂和新的能源CO，总反应的化学方程式为：2CO₂ $\text{[math]}$ 2CO+O₂ ，则其阳极的电极反应式为．

举一反三

第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)₄；

第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230℃制得高纯镍。

下列判断正确的是（）

时间/min

质量/g

温度/℃

250

0.00

1.52

2.80

3.71

4.73

5.60

300

0.00

2.13

3.45

4.48

下列说法正确的是（）

⑴CH₃COOH(l)+2O₂(g)=2CO₂(g)+2H₂O(l)ΔH₁=-870.3 kJ·mol^-1

⑵C(s)+O₂(g)=CO₂(g)ΔH₂=-393.5 kJ·mol^-1

⑶H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(l)ΔH₃=-285.8 kJ·mol^-1

则反应2C(s)+2H₂(g)+O₂(g)=CH₃COOH(l)的反应热为（）

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