部分弱酸的电力平衡常数如下表所示：弱酸HCOOHHCNH&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;CO&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;电离平衡常数(25℃)K＝1.77×10&lt;sup&gt;-4&lt;/sup&gt;K＝4.9×10&lt;sup&gt;.....

题型：单选题题类：常考题难易度：普通

安徽省六安市第一中学2016-2017学年高二下学期开学考试化学试卷

部分弱酸的电力平衡常数如下表所示：

弱酸

HCOOH

HCN

H₂CO₃

电离平衡常数(25℃)

K＝1.77×10^-4

K＝4.9×10^-10

K1＝4.3×10^-7

K2＝5.6×10^-11

下列选项正确的是(　　)。

A、2CN^-＋H₂O＋CO₂=2HCN＋CO₃^2- B、中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者大于后者 C、物质的量浓度相等的HCOONa和KCN溶液中，c(Na^＋)－c(HCOO^-) ＜ c(K^＋)－c(CN^-) D、c(NH₄^＋) 相等的HCOONH₄溶液、NH₄CN溶液、NH₄HCO₃溶液中，c(NH₄HCO₃)＞c(NH₄CN)＞c(HCOONH₄)

举一反三

两种一元碱MOH和ROH的溶液分别加水稀释，溶液pH的变化如图所示，下列叙述不正确的是（）

下列有关电解质溶液的说法正确的是（）

下列图示与对应的叙述相符的是（）

下列溶液中，离子浓度的关系一定正确的是（）

常温下，分别取浓度不同、体积均为20.00mL的3种HCl溶液，分别滴入浓度为1.000mol·L^-1 ， 0.1000mol·L^-1和0.01000mol·L^-1的NaOH溶液，测得3个反应体系的pH随V(NaOH)的变化的曲线如图，在V(NaOH)=20.00mL前后出现突跃。下列说法错误的是（）

常温下，下列说法错误的是（）

相关试卷

公司介绍

服务介绍

帮助中心