部分弱酸的电力平衡常数如下表所示：弱酸HCOOHHCNH&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;CO&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;电离平衡常数(25℃)K＝1.77×10&lt;sup&gt;-4&lt;/sup&gt;K＝4.9×10&lt;sup&gt;.....

题型：单选题题类：常考题难易度：普通

安徽省六安市第一中学2016-2017学年高二下学期开学考试化学试卷

部分弱酸的电力平衡常数如下表所示：

弱酸

HCOOH

HCN

H₂CO₃

电离平衡常数(25℃)

K＝1.77×10^-4

K＝4.9×10^-10

K1＝4.3×10^-7

K2＝5.6×10^-11

下列选项正确的是(　　)。

A、2CN^-＋H₂O＋CO₂=2HCN＋CO₃^2- B、中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者大于后者 C、物质的量浓度相等的HCOONa和KCN溶液中，c(Na^＋)－c(HCOO^-) ＜ c(K^＋)－c(CN^-) D、c(NH₄^＋) 相等的HCOONH₄溶液、NH₄CN溶液、NH₄HCO₃溶液中，c(NH₄HCO₃)＞c(NH₄CN)＞c(HCOONH₄)

举一反三

某酸溶液的pH=1，此酸溶液的物质的量浓度（）

常温下，0.1mol•L^﹣¹某一元酸（HA）溶液中 $\text{[math]}$ =1×10^﹣⁸ ，相同物质的量浓度的某一元碱（BOH）溶液中 $\text{[math]}$ =1×10¹² ，下列叙述正确的是（）

向25℃时，体积均为20mL、浓度均为0. 1mol·L^-1的两种酸HX、HY溶液中分別滴加0. 1mol·L^-1的NaOH溶液，所加NaOH溶液体积与反应后溶液的pH的关系如图所示。下列叙述正确的是（）

现有室温下四种溶液，有关叙述错误的是（）

序号	①	②	③	④
pH	11	11	3	3
溶液	氨水	氢氧化钠溶液	醋酸	盐酸

下列实验方案中，能达到实验目的的是（）

已知常温时CH₃COOH的电离平衡常数为K。该温度下向20 mL 0.1 mol·L^－¹ CH₃COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L^－¹ NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中错误的是（）

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