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题型：单选题题类：常考题难易度：普通

北京清华附中2019-2020学年高二下学期化学居家月考试卷

室温下，向 0.01 mol·L^－¹ 的醋酸溶液中滴入 pH=7 的醋酸铵溶液，溶液 pH 随滴入醋酸铵溶液体积变化的曲线示意图如图所示。下列分析正确的是（）

A、a点，pH = 2 B、b点，c(CH₃COO^-) > c(NH₄⁺) C、c点，pH可能大于7 D、ac段，pH的增大仅是因为醋酸电离平衡逆向移动

举一反三

现有强酸甲溶液的pH=1，强酸乙溶液的pH=2，则酸甲与酸乙的物质的量浓度之比不可能的是（）

常温下，体积相同、pH也相同的HCl、HNO₃、CH₃COOH溶液分别与足量的NaHCO₃溶液反应，产生CO₂的体积（）

已知常温下，BaSO₄的K_sp为1×10^﹣¹⁰ ．现将0.01mol/L Ba（OH）₂溶液与0.02mol/L的Na₂SO₄溶液等体积混合，充分反应．计算：

某温度（t℃）下的溶液中，c（H⁺）=10^﹣^xmol/L，c（OH^﹣）=10^﹣^y mol/L，x与y的关系如图所示．

请回答下列问题：

室温下，用相同物质的量浓度的 HCl 溶液，分别滴定物质的量浓度均为 0.1 mol/L 的三种碱溶液，滴定曲线如图所示。下列判断正确的是（）

物质的量浓度均为1mol/L的①NaOH ②Ba(OH)₂ ③Na₂CO₃ ④Na₂SiO₃四种溶液，pH由小到大的顺序是（）

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